Springen naar inhoud

[scheikunde] mgo hcl


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Filthy rich

    Filthy rich


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2008 - 13:16

hoezo moet ik bij vraag 4: 0,33/2
omdat 2hcl reageert met 1mgo?
en hoe weet ik dat het 2:1 reageert?

OPGAVE: http://www.havovwo.n...vsk1206iiex.pdf
antwoorden: http://www.havovwo.n...k1206iiopl1.pdf

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2008 - 13:54

Allereerst mgo zegt mij helemaal niks als jij MgO bedoelt dan wordt het al wat duidelijker. Waar het hier omgaat is dat er eerst een zuur base reactie plaats vindt tussen MgO en HCl daarna titreer je de HCl weer terug met NaOH. Als je de reactie vergelijkingen uitschrijft dan zul je het zien. Dus wat zijn de reactie vergelijkingen??

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 mei 2008 - 14:36

Het is trouwens 0,330 mmol, maar goed. Zelfs de examens houden al geen rekening meer met significante cijfers.

#4

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2008 - 14:38

hier moet ik je toch een beetje op tegenspreken je weegt namelijk 1,0 G papier af.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 mei 2008 - 14:42

Zowel het aantal ml zoutzuur als het gewicht van het papier wordt voor de berekening van het aantal mol loog nog nergens gebruikt, vandaar dat tenminste daar nog 0,330 mmol NaOH moet worden geschreven, daar doelde ik op. Ze maken in de uitwerkingen overigens dezelfde fout wanneer ze ineens van 2 naar 3 significante cijfers gaan:


deze 0,33 mmol HCl heeft gereageerd met (0,33/2) = 0,165 mmol MgO

Veranderd door FsWd, 21 mei 2008 - 14:44


#6

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2008 - 14:45

Ja middelbare school. Ik kan mij niet herinneren dat in mijn tijd (6 jaar geleden) wij significante cijfers gehad hebben op de havo. maar goed nog steeds slecht dat ze dat op het examen zo doen.

#7

Filthy rich

    Filthy rich


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2008 - 15:30

ik weet dus niet wat de reactievergelijkingen zijn... dit is juist mijn vraag...

MgO + 2HCL --> H2O + (2Cl-) + (mg2+)
of moet ik nu omdat HCL sterkzuur is H3O gebruiken, volgens mij wel he?
MgO + 2H3o+ --> 3H2O + mg2+

Veranderd door Filthy rich, 22 mei 2008 - 17:52


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2008 - 16:20

Mja die moet je toch wel in staat zijn te bedenken als je op het examen zat. Met het water zat je overigens goed, nu kloppend maken.

Veranderd door FsWd, 22 mei 2008 - 16:21


#9

Filthy rich

    Filthy rich


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2008 - 16:57

Hij is nu toch kloppend? of moet ik nu omdat HCL sterkzuur is H3O+ gebruiken?

overigens hoe weet ik wat er ontstaat als je zwaveldioxide in water doet, want zwaveldioxide staat niet als zuur/base in BINAS

2en zwaveldioxide heeft toch als lading SO2^(6-), omdat er 2 O is?
3en hoe kan het zijn dat I2 (aq).... want I2 is toch een vaste stof? het zou dan toch 2I- moeten zijn?

Veranderd door Filthy rich, 22 mei 2008 - 17:20


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2008 - 18:06

De magnesiumoxide reactie klopt nu (ninja-edit :P )

2 Er staat zwaveldioxide, geen hyposulfiet (bestaat overigens niet, maar is even ter voorbeeld). Zwaveldioxide is geen ion. Het atoom zwavel bevindt zich alleen in de +4 oxidatietoestand. Google maar eens op oxidatiegetal dan zal je een hoop duidelijk worden :)

Veranderd door FsWd, 22 mei 2008 - 18:07


#11

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2008 - 18:51

Staat in binas, tabel 65D als ik het goed uit m'n hoofd zeg.
Samengestelde ionen.
Volgensmij is het SO2-, maar dat weet ik niet zeker want m'n binas ligt beneden.

#12

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2008 - 19:00

Ingaande op je vraag 3:
Ik denk dat je in de war bent met zouten. Alleen zouten worden, als je ze oplost, ionen. I2 is gewoon een moleculaire stof, en als je die oplost krijg je simpelweg I2(aq)

En volgensmij is deze reactievergelijking gewoon kloppend. Weet niet waar Fswd het over heeft.
MgO + 2H3O+ --> 3H2O+ Mg2+

Dat SO2 was een vergissing, volgensmij is het gewoon een neutrale stof!

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2008 - 22:04

Staat in binas, tabel 65D als ik het goed uit m'n hoofd zeg.
Samengestelde ionen.
Volgensmij is het SO2-, maar dat weet ik niet zeker want m'n binas ligt beneden.

Zoals ik al zei is zwaveldioxide GEEN ion.

#14

Lauraa00

    Lauraa00


  • >25 berichten
  • 87 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2008 - 08:09

Ingaande op je vraag 3:
Ik denk dat je in de war bent met zouten. Alleen zouten worden, als je ze oplost, ionen. I2 is gewoon een moleculaire stof, en als je die oplost krijg je simpelweg I2(aq)

En volgensmij is deze reactievergelijking gewoon kloppend. Weet niet waar Fswd het over heeft.
MgO + 2H3O+ --> 3H2O+ Mg2+

Dat SO2 was een vergissing, volgensmij is het gewoon een neutrale stof!

Ja. Ik had mezelf ook al verbeterd.

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 mei 2008 - 08:40

Dat klopt, en stel nu, Filthy rich, dat ik er 1 atoom zuurstof aanplak, maar dat de lading van de S (4+) hetzelfde blijft. Wat voor lading krijgt mijn nu ontstane ion? En ziet dat er een beetje bekend uit?

Veranderd door FsWd, 23 mei 2008 - 08:41






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures