Springen naar inhoud

[scheikunde] Conductronomie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

charlotte140

    charlotte140


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2008 - 20:09

Hoi!

Ik had een vraagje
Weten jullie misschien wat de reactievergelijking tussen natriumsulfaat en bariumchloride moet zijn?
Ik weet al dat barium en sulfaat ionen samen neerslaan maar wat gebeurt er dan?
(Na)2SO4 (s) --> 2 Na+ (aq) + SO4 2- (aq)
BaCl2 (s) --> Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

Ba2+(aq) + SO42-(aq) --> BaSO4 (s)

Ik heb namelijk natriumsulfaat getitreerd met bariumchloride en daar is een verbuik van 10,9 ml uitgekomen
vanauit deze informatie moet ik het aantal gram natriumsulfaat dat de verstrekte oplossing per liter bevatte uitrekenen.

Hiervoor heb ik dus volgens mij eerst een reactievergelijking nodig, maar die kan ik niet maken.

Klopt het dan ook wanneer ik wel deze reactievergelijking heb ik hiermee eerst het aantal mol Bariumchloride moet uitrekenen dat ik heb verbruikt,
waarna ik met de verhouding in mol het aantal natriumsulfide in de oplossing kan achterhalen
en daarmee dan weer het aantal mol per liter (deze oplossing had namelijk een volume van 25 ml dus dan moet ik mijn gevonden aantal mol natriumsulfaat delen door 25x10^-3 en dan heb ik het aantal mol per liter toch?)

maar hoe kan ik dan het aantal gram uitrekenen?

Ooh nog een aantal gegevens die misschien handig zijn
bariumchloride: 0,0994 M
natriumsulfaat CA.0,02 M

Nou, hopelijk kan iemand mij helpen

Groetjes Charlotte


# Moderatoropmerking
Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Marjanne, 24 mei 2008 - 09:38


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2008 - 21:15

Je voegt dus bariumchloride toe, waarbij de barium-ionen neerslaan met de sulfaat-ionen afkomstig van het natriumsulfaat dat je wil bepalen. Dus per mol barium dat je verbruikt, heb je ook een mol natriumsulfaat. Je weet de verbruikte hoeveelheid barium, dus weet je ook hoeveel natriumsulfaat aanwezig is. Via de molmassa van natriumsulfaat en het volume van de monsteroplossing kun je dan de concentratie aan natriumsulfaat bepalen in gram/liter.

Veranderd door Don Carbazone, 23 mei 2008 - 21:16


#3

charlotte140

    charlotte140


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2008 - 12:06

Hoi!

Ik heb het proberen uit te werken
en dit heb ik ervan kunnen maken:

Wanneer deze beide oplossingen bij elkaar komen zullen Ba2+ en SO42- neerslaan:
Ba2+(aq) + SO42-(aq) --> BaSO4 (s)

(ik had 4 titraties gedaan en bij elke titratie kwam er een verbruik uit van 10,9 ml)Je hebt dus bij elke titratie een verbruik van 10,9 ml bariumchloride; waardoor deze uitkomst ook meteen de uitkomst van hoeveel de verstrekte oplossing gemiddeld per liter bevatte.

Je hebt dus 10,9 ml 0,0994 M BaCl2 nodig
Dit is dan 10,9 ∙ 10-3 x 0,0994 = 0,00108346 mol BaCl2 verbruikt
Uit de reactievergelijking blijkt dat de verhouding Bariumchloride:natriumsulfaat 1:1 is
e hebt dus ook 0,00108346 mol Na)2SO4 verbruikt

Dit zat in 50 ml dus;
0,00108346 mol = 0,0216692 mol (Na)2SO4 per liter
50 ∙ 10-3 ml
Dit is dus zo"n 0,02 M (Na)2SO4

(Na)2SO4 = 142,0 g/mol
0,0216692 mol (Na)2SO4 x 142,0 = 3,0770264 gram gemiddeld per liter

Klopt dit ook of heb ik nog ergens een foutje gemaakt?

Groetjes charlotte

Veranderd door Marjanne, 24 mei 2008 - 12:33


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 mei 2008 - 12:34

Charlotte, wil je alsjeblieft sub- en superscript gebruiken? Dat komt de leesbaarheid van je post ten goede.

Bekijk de helpfunctie (klik) hoe sub- en superscript te gebruiken.

#5

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2008 - 13:36

Natriumsulfaat schrijf je op als Na2SO4, en niet (Na)2SO4 ;)

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 mei 2008 - 13:57

Aanvullend: dat doe je alleen bij samengestelde ionen.

Voorbeeld: (NH4)2SO4 en Fe(NO3)3

Veranderd door FsWd, 24 mei 2008 - 13:58


#7

charlotte140

    charlotte140


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2008 - 16:19

Hoi!!

Hartstikke bedankt allemaal!
Ik denk dat het verder wel lukt hoop ik
alleen inderdaad bij de rest van mijn verslag even sub en superscript toepassen en
dan ben ik denk ik voor het grootste deel klaar met mijn verslag :D

groetjes charlotte





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures