Hoi!
Ik had een vraagje
Weten jullie misschien wat de reactievergelijking tussen natriumsulfaat en bariumchloride moet zijn?
Ik weet al dat barium en sulfaat ionen samen neerslaan maar wat gebeurt er dan?
(Na)2SO4 (s) --> 2 Na+ (aq) + SO4 2- (aq)
BaCl2 (s) --> Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Ba2+(aq) + SO42-(aq) --> BaSO4 (s)
Ik heb namelijk natriumsulfaat getitreerd met bariumchloride en daar is een verbuik van 10,9 ml uitgekomen
vanauit deze informatie moet ik het aantal gram natriumsulfaat dat de verstrekte oplossing per liter bevatte uitrekenen.
Hiervoor heb ik dus volgens mij eerst een reactievergelijking nodig, maar die kan ik niet maken.
Klopt het dan ook wanneer ik wel deze reactievergelijking heb ik hiermee eerst het aantal mol Bariumchloride moet uitrekenen dat ik heb verbruikt,
waarna ik met de verhouding in mol het aantal natriumsulfide in de oplossing kan achterhalen
en daarmee dan weer het aantal mol per liter (deze oplossing had namelijk een volume van 25 ml dus dan moet ik mijn gevonden aantal mol natriumsulfaat delen door 25x10^-3 en dan heb ik het aantal mol per liter toch?)
maar hoe kan ik dan het aantal gram uitrekenen?
Ooh nog een aantal gegevens die misschien handig zijn
bariumchloride: 0,0994 M
natriumsulfaat CA.0,02 M
Nou, hopelijk kan iemand mij helpen
Groetjes Charlotte
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Laatste berichten
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Conductronomie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 552
Re: [scheikunde] Conductronomie
Je voegt dus bariumchloride toe, waarbij de barium-ionen neerslaan met de sulfaat-ionen afkomstig van het natriumsulfaat dat je wil bepalen. Dus per mol barium dat je verbruikt, heb je ook een mol natriumsulfaat. Je weet de verbruikte hoeveelheid barium, dus weet je ook hoeveel natriumsulfaat aanwezig is. Via de molmassa van natriumsulfaat en het volume van de monsteroplossing kun je dan de concentratie aan natriumsulfaat bepalen in gram/liter.
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Conductronomie
Hoi!
Ik heb het proberen uit te werken
en dit heb ik ervan kunnen maken:
Wanneer deze beide oplossingen bij elkaar komen zullen Ba2+ en SO42- neerslaan:
Ba2+(aq) + SO42-(aq) --> BaSO4 (s)
(ik had 4 titraties gedaan en bij elke titratie kwam er een verbruik uit van 10,9 ml)Je hebt dus bij elke titratie een verbruik van 10,9 ml bariumchloride; waardoor deze uitkomst ook meteen de uitkomst van hoeveel de verstrekte oplossing gemiddeld per liter bevatte.
Je hebt dus 10,9 ml 0,0994 M BaCl2 nodig
Dit is dan 10,9 ∙ 10-3 x 0,0994 = 0,00108346 mol BaCl2 verbruikt
Uit de reactievergelijking blijkt dat de verhouding Bariumchloride:natriumsulfaat 1:1 is
e hebt dus ook 0,00108346 mol Na)2SO4 verbruikt
Dit zat in 50 ml dus;
0,00108346 mol = 0,0216692 mol (Na)2SO4 per liter
50 ∙ 10-3 ml
Dit is dus zo"n 0,02 M (Na)2SO4
(Na)2SO4 = 142,0 g/mol
0,0216692 mol (Na)2SO4 x 142,0 = 3,0770264 gram gemiddeld per liter
Klopt dit ook of heb ik nog ergens een foutje gemaakt?
Groetjes charlotte
Ik heb het proberen uit te werken
en dit heb ik ervan kunnen maken:
Wanneer deze beide oplossingen bij elkaar komen zullen Ba2+ en SO42- neerslaan:
Ba2+(aq) + SO42-(aq) --> BaSO4 (s)
(ik had 4 titraties gedaan en bij elke titratie kwam er een verbruik uit van 10,9 ml)Je hebt dus bij elke titratie een verbruik van 10,9 ml bariumchloride; waardoor deze uitkomst ook meteen de uitkomst van hoeveel de verstrekte oplossing gemiddeld per liter bevatte.
Je hebt dus 10,9 ml 0,0994 M BaCl2 nodig
Dit is dan 10,9 ∙ 10-3 x 0,0994 = 0,00108346 mol BaCl2 verbruikt
Uit de reactievergelijking blijkt dat de verhouding Bariumchloride:natriumsulfaat 1:1 is
e hebt dus ook 0,00108346 mol Na)2SO4 verbruikt
Dit zat in 50 ml dus;
0,00108346 mol = 0,0216692 mol (Na)2SO4 per liter
50 ∙ 10-3 ml
Dit is dus zo"n 0,02 M (Na)2SO4
(Na)2SO4 = 142,0 g/mol
0,0216692 mol (Na)2SO4 x 142,0 = 3,0770264 gram gemiddeld per liter
Klopt dit ook of heb ik nog ergens een foutje gemaakt?
Groetjes charlotte
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Conductronomie
Charlotte, wil je alsjeblieft sub- en superscript gebruiken? Dat komt de leesbaarheid van je post ten goede.
Bekijk de helpfunctie (klik) hoe sub- en superscript te gebruiken.
Bekijk de helpfunctie (klik) hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 840
Re: [scheikunde] Conductronomie
Natriumsulfaat schrijf je op als Na2SO4, en niet (Na)2SO4 
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Conductronomie
Aanvullend: dat doe je alleen bij samengestelde ionen.
Voorbeeld: (NH4)2SO4 en Fe(NO3)3
Voorbeeld: (NH4)2SO4 en Fe(NO3)3
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Conductronomie
Hoi!!
Hartstikke bedankt allemaal!
Ik denk dat het verder wel lukt hoop ik
alleen inderdaad bij de rest van mijn verslag even sub en superscript toepassen en
dan ben ik denk ik voor het grootste deel klaar met mijn verslag
groetjes charlotte
Hartstikke bedankt allemaal!
Ik denk dat het verder wel lukt hoop ik
alleen inderdaad bij de rest van mijn verslag even sub en superscript toepassen en
dan ben ik denk ik voor het grootste deel klaar met mijn verslag
groetjes charlotte
