Ik ben het niet eens met de antwoorden die hier gegeven zijn.
Je stelt eigenlijk 2 vragen:
Nu vroeg ik me af of de hydroxide ionen de waterstof van het carbonzuur afsplitsen, de aspirine hydroliseren tot het salicylzuur-ion, of beiden...
Waar een stof geprotoneerd of deprotoneerd hangt af van de zuurtegraad (pKa) van de functionele groep. In aspirine is inderdaad de carbonzuur de zuurste groep dus deze zal gedeprotoneerd worden. Protonatie deprotonaties zijn gebeuren vrijwel meteen, als je ergens een druppel zuur in laat vallen dan verandert de pH vrijwel meteen.
Op je vraag of hydrolyse ook op zal treden?
Ja hydrolyse zal ook optreden. Dit gebeurd in zowel zuur, neutraal als basisch mileu. Hydrolyse reacties kunnen snel en langzaam gebeuren afhankelijk van de groep en pH. Vrijwel alle hydrolyse reacties zijn langzamer als protonaties deprotonaties. Bij aspirine gebeurt dit over een tijdsbestek van enkele minuten tot uren afhankelijk van de pH.
Nog wat leuks, rond pH 7 zal aspirine z'n eigen hydrolyse catalyseren.
Aspirine (ik kon een pH rate profiel niet vinden) is volgens mij het stabielst rond pH 4
