Springen naar inhoud

[scheikunde] Elektrochemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

magrietjen

    magrietjen


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2008 - 14:13

Hej!

Ik zit in het laatste jaar van MBO Laboratorium techniek en heb binnenkort een herkansing van de toets elektrochemie.

Ik snap er weinig van :x (had de vorige keer een 2,6 en dat zijn niet bepaald mijn soort cijfers) Dus nou wilde ik vragen of iemand misschien een link ofzo had waar het duidelijk staat beschreven? Of heeft iemand makkelijke ezelbruggetjes?

Die standaard weetjes weet ik wel... zoals
* Reductie is opname van elektronen en de reductor staat dus elektronen af. * Oxidatie is afstaan van elektronen en de oxidator neemt dus elektronen op.
* De reductie vind altijd rechts plaats etc

Maar vooral dat laatste haal ik tijdens de toets door elkaar.. zo zeggende weet ik het wel, maar tijdens reacties niet. Dat je de 2 reacties bij elkaar hebt in gezet tot 1, heb ik dus blijkbaar het altijd mis met opschrijven.

Dus als iemand mij kan helpen...graag!! [|:-)]

Alvast bedankt:)
Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2008 - 14:17

reductie vindt altijd rechts plaats? Wat bedoel je daarmee?

In een galvanische cel: aan de kathode grijpt reductie plaats, terwijl aan de anode de oxidatie plaatsgrijpt. Dus de kathode is de positieve pool, de anode is de negatieve pool.

In elektrolyse: alles omgedraaid.

Elektronen gaan steeds van de lage naar de hoge potentiaal.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 mei 2008 - 14:36

Ik geef je een simpel voorbeeldje:

Ik heb een oplossing van koper(II)chloride en ik mik er een stuk zink in. Wat zal er geen gebeuren?

#4

magrietjen

    magrietjen


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 08:09

Het lijkt me dat de chloride reageert met de zink?

dus dat je krijgt:
Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-
Zn --> Zn2+ + 2 e-
------------------------------------------------------------------------
Cl2 + zn --> 2 Cl- + Zn2+

Maar wat is nou de reductie en wat de oxidatie in die reactie? Want daar ga ik dus mee de fout in volgens de leraar... en hij heeft het me al heel vaak uitgelegt maar op 1 of andere manier kom het niet binnen bij mij....

#5

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 08:33

Volgens mij heb je geen chloor Cl2 in je oplossing maar chloride. Cl-

Veranderd door Vreggie, 27 mei 2008 - 08:34


#6

magrietjen

    magrietjen


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 10:44

Hoe moet het dan....?

#7

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 11:23

Hoe moet het dan....?

volgens mij klopt ie wel hoor

#8

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 11:29

Natuurlijk niet er zit geen Cl2 in de oplossing. Echter zit er wel Cu2+ in de oplossing. Zou dit misschien kunnen reageren???

#9

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 11:31

Het lijkt me dat de chloride reageert met de zink?

dus dat je krijgt:
Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-
Zn --> Zn2+ + 2 e-
------------------------------------------------------------------------
Cl2 + zn --> 2 Cl- + Zn2+

Maar wat is nou de reductie en wat de oxidatie in die reactie? Want daar ga ik dus mee de fout in volgens de leraar... en hij heeft het me al heel vaak uitgelegt maar op 1 of andere manier kom het niet binnen bij mij....

kijk gewoon naar je oxidatiegetallen:

Zn gaat van 0 naar +II: wordt dus geoxideerd. Door wat? Ja door chloor natuurlijk.

Cl2 gaat van 0 naar -I: wordt dus gereduceerd. Door zink natuurlijk.

Oxidatie: Zn - 2e => Zn2+ want elektronen gaan verloren

Reductie: Cl2 + 2e => 2Cl- want elektronen worden opgenomen.

Zn is dus de reductor, want die staat de e af zodat chloor kan gereduceerd worden.

chloor is dus de oxidator, want die neemt de e op zodat zink kan geoxideerd worden.

#10

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 11:34

Daarin heb je absoluut gelijk en de reactie klopte ook. Alleen zoals ik hierboven al vermelde zit er geen Cl2 in de oplossing.

De vraag was wat gebeurd er als je een blokje zink in een koper(II)cloride oplossing doet.

#11

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2008 - 11:41

ja, nu heb ik het gezien. Zou het dan kunnen dat je koperionen worden gereduceerd door het zink en als een koperen laagje zich afzettten op de zinkstaaf?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2008 - 13:05

Dat was idd mijn bedoeling. Zie je, het probleem begint al wanneer je niet goed kijkt in welke toestand je beginstoffen zich bevinden, en als een kip zonder kop door die tabel loopt te razen naar iets wat erop lijkt. Bezint eer ge begint zegt men wel eens. Kijk dus goed bij elke hit die je vindt in die lijst of de stof voor de pijl zich wel in je bekerglas bevindt.

Doen we er nog een, kaliumpermanganaat in een redelijk geconcentreerde zwavelzuuroplossing wordt toegedruppeld bij een ijzer(II)sulfaat-oplossing. Geef producten en halfreacties.

Veranderd door FsWd, 27 mei 2008 - 13:07






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures