Springen naar inhoud

[scheikunde] Omzetting van Mol naar Val


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Eliminate

    Eliminate


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2008 - 10:06

Hallo,

Ik ben een beetje in de war over de omzetting van mol naar val
De standaardisatie van MnO4- met As2O3:

As2O3 + 6NaOH ==> 2Na3AsO3 + 3H2O

Na3AsO3 + 3H+ ==> H3AsO3

titratie met KMnO4
AsO33- + MnO4- ==> AsO43- + Mn2+

In mijn boek staat dat 1mol As2O3 overeenkomt met 4 val,
terwijl er eigenlijk toch maar 2e- worden uitgewisseld bij AsO33- ==> AsO43-

Kan er mij iemand uitleggen waarom dit 4 val is ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 mei 2008 - 17:26

Kun je de halfreacties van je titratie eens uitschrijven?

En houd je er rekening mee dat er 2 mol AsO33- komen uit 1 mol As2O3?

#3

Eliminate

    Eliminate


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2008 - 08:03

halfreacties:

AsO33- + H2O +2e- ==> AsO43- + 2H+
MnO4- + 8H+ -5e- ==> Mn2+ + 4H2O

#4

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2008 - 08:06

Ja oke maar je AsO33- komt overeen met 2 val. Echter bestaat jouw beginstof uit 2 keer AsO33- dus 2 x 2 val is 4 val


Edit typo

Veranderd door Vreggie, 30 mei 2008 - 08:07






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures