Springen naar inhoud

[scheikunde] Kolomchromatografie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ellis

    Ellis


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2008 - 14:43

Bij onze roulerend practicum over chromatografie zitten we vast met de onderstaande vragen. Hopelijk kan iemand ons daarbij helpen.

Een korte samenvatting van de proef: We hebben een mengsel van kaliumpermanganaat en kaliumdichromaat. Die brengen we aan in een chromatografiekolom met Al2O3 als stationaire fase. Eerst brengen we salpeterzuur als loopvloeistof aan en wachten we tot het permanganaat eruit gelopen is. Dan vervangen we de erlenmeyer en de loopvloeistof door zwavelzuur en wachten tot het dichromaat eruit is. Aan de beide erlenmeyers voegen we NaHCO3, KI en zwavelzuur toe. Dan titreren we (met thiosulfaat) tot het grootste deel van het gevormde jood verdwenen is. Vervolgens voegen we verse zetmeeloplossing toe en titreren we het permanganaat tot kleurloos en het dichromaat tot lichtgroen.

1) We kunnen kiezen uit een korte brede, of een lange smalle kolom. Leg uit welke van de beide de beste scheiding zal geven.
Ons antwoord:
De lange smalle kolom zal de beste scheiding geven. Bij een kort brede kolom zullen de verschillende stoffen dichter op elkaar zitten doordat ze minder tijd hebben om zich te scheiden (d.m.v. hechting). Ook hebben we gevonden dat een kleinere spreiding van de stoffen een betere scheiding geeft, maar waarom is dit zo?

2) Bij deze proef werden gekleurde oplossingen gescheiden. De scheiding was daarvoor goed zichtbaar en goed te volgen. Bedenk een methode om de scheiding van een mengsel van NaOH en NaCl zichtbaar te maken.
Wij dachten door middel van kleurindicatoren, maar welke moet je hierbij gebruiken? Zuur-base of redox. En zal de kleur niet langzaam verdwijnen door te chromotograferen, omdat de indicator ook hecht aan de stationaire fase?

3) a) Geef de vergelijking tussen NaHCO3 en de oplossingen voor titreren
b) Leg uit waarom O2 uit de lucht op deze manier buitengesloten wordt.
c) Leg uit of weglaten van NaHCO3 een te groot of een te klein thiogebruik ten gevolge zal hebben.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2008 - 05:19

1) We kunnen kiezen uit een korte brede, of een lange smalle kolom. Leg uit welke van de beide de beste scheiding zal geven.
Ons antwoord:
De lange smalle kolom zal de beste scheiding geven. Bij een kort brede kolom zullen de verschillende stoffen dichter op elkaar zitten doordat ze minder tijd hebben om zich te scheiden (d.m.v. hechting). Ook hebben we gevonden dat een kleinere spreiding van de stoffen een betere scheiding geeft, maar waarom is dit zo?

Hoe breeder een piek (meer spreiding) des te lastiger is het natuurlijk om stoffen te scheiden. Bij kolom chromatografie draait alles om de gereduceerde flow snelheid. Als gevolg daarvan kan je een breede korte kolom veel sneller draaien dan een lange dunne. Echter het aantal schotels is weer afhankelijk van de lengte van de kolom. De lange dunne kolom zal een betere kolom zijn voor een goede scheiding, maar is ook veel gevoeliger voor overloading en zal tevens veel langer duren.

2) Bij deze proef werden gekleurde oplossingen gescheiden. De scheiding was daarvoor goed zichtbaar en goed te volgen. Bedenk een methode om de scheiding van een mengsel van NaOH en NaCl zichtbaar te maken.
Wij dachten door middel van kleurindicatoren, maar welke moet je hierbij gebruiken? Zuur-base of redox. En zal de kleur niet langzaam verdwijnen door te chromotograferen, omdat de indicator ook hecht aan de stationaire fase?


Gewoon een indicator opnemen in de mobiele fase.

3) a) Geef de vergelijking tussen NaHCO3 en de oplossingen voor titreren
b) Leg uit waarom O2 uit de lucht op deze manier buitengesloten wordt.
c) Leg uit of weglaten van NaHCO3 een te groot of een te klein thiogebruik ten gevolge zal hebben.


Doe hier zelf eerst eens een gooi naar [|:-)]

#3

*_gast_Dannyboom_*

  • Gast

Geplaatst op 02 juni 2008 - 09:11

Als je geen NaHCO3 toevoegt kan H+ reageren met O2 tot H2O, dat wil je voorkomen dus moet NaHCO3 reageren met H+ zodat O2 buitengesloten wordt?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures