Springen naar inhoud

[scheikunde] Andere werkwijze reactiesnelheidsconstante aspirin


  • Log in om te kunnen reageren

#1

niedelo

    niedelo


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2008 - 13:11

Sorry voor het bovenhalen van deze oude toppic maar we hebben een dringende vraag.

Dus bij het bepalen van de reactiesnelheidsconstante bij aspirine is onze wekwijze als volgt:

Eerst een warmwaterbad opzetten van 37įC
Dan doen we 100ml NaOH in ons reactievat en laten deze op temp komen.
We maken een blanco van 1ml NaOH, 1ml 1M HNO3, 1ml 0,02M FeCl3 en 2 druppels 1M azijnzuur in een cuvet.
we voegen dan 0,05g acetylsalicylzuur in de 100ml NaOH oplossing in het reactievat, en we starte de timer.
We nemen dan om een cuvetje uit ons reactievat om bepaalde tijd.
Hierbij voegen we dan nog 1 ml HNO3 + 4druppels azijnzuur en 1ml FeCL3 toe.
We meten bij een absorbantie van 524nm.

Nu wordt ons vertelt dat we een bepaalde buffer moete toevoegen om ons pH constant te houden zodat er geen ander complex wordt gevormd met de Fe3+

Nu is de vraag welke buffer zouden we gebruiken, en is er nog iets fout aan onze werkwijze?

bedankt
De wijze is op zijn wijzest.. als die het zelf niet meer weet.
Hij is dan oneindig wijs :wink:
Said by me: XXXXXXX

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2008 - 14:54

Bij welke pH zullen er andere complexne vormen? Als je dat weet kan je bepalen welke buffer je nodig hebt.

Verder kan ik niet zo 1,2,3 iets vinden in jullie handelingen wat fout is maar moet helaas aangeven dat DAT niet echt mijn sterkste punt is.

#3

PieTerDeBooMHuTBeWoNeR

    PieTerDeBooMHuTBeWoNeR


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 09:16

Dag nielske!

hier een paar typs ;)
1) zelfde concentratie NaOH als HNO3 gebruiken.
2) die buffer hoeft eigenlijk niet, dat is gewoon extra werk, maar dan ben je zeker van de pH
3) Het complex dat gevormd wordt mag niet in basisch milieu want dan krijg je ijzer(III)hydroxide als neerslag. Het mag ook niet te zuur want dan is het salicylzuur dat je wil complexeren geen anion meer. (een beetje opzoekwerk zegt dat het complex best gemaakt wordt tussen pH 0,5 en 2 (we vonden ook ergens iets anders maar soit :))

Dus: Als je gewoon ziet dat je met je druppels HAc die pH berijkt kan je het ook doen... (pH formule van een zwak zuur)

moeste nog vragen hebben vraagde het maandag maar ;)

ciao


btw, Niels, Het is niet dat er groepen met een buffer werken dat het zowiezo met een buffer moet he ;) Net zoals die HNO3...

Veranderd door sippi, 31 mei 2008 - 09:21






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures