Springen naar inhoud

ionisatiegraad


  • Log in om te kunnen reageren

#1

soumsoum

    soumsoum


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2008 - 18:32

hey,
kan iemand me helpen met het uitleggen van wat ionisatiegraad is en hoe je het juist berekend?

vb: voor propionzuur met als gegeven Ka = 1,3 *10[SUP]-5
0,1 M oplossing

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2008 - 20:50

De ionisatie graad zegt hoeveel procent van een stof in oplossing (hier het zwak zuur) in ionen splitst. (dus H+ afsplitst)


Berekeningen moet ik helaas iemand anders laten doen.

Veranderd door chemaniac, 30 mei 2008 - 20:52


#3

soumsoum

    soumsoum


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2008 - 21:06

bedankt.
misschien moet ik de formule erbij zetten van propionzuur
--> CH2CH3COOH , 0,10 M

# Moderatoropmerking
DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub. Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door DrQuico, 01 juni 2008 - 09:56


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 mei 2008 - 21:51

Het is gewoon een pH berekening van een zwak zuur. Je weet toch wel hoe je bijvoorbeeld azijnzuur in een evenwichtsvergelijking moet zetten? Dit is niet anders :P

#5

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 09:00

Ja en misschien ook nog het aantal H+ ionen delen door het totaal aantal dat zou moeten gesplitst zijn indien het een sterk zuur was?

formule pH zwak zuur= 1/2 pKz - 1/2 Log Cz

#6

soumsoum

    soumsoum


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 10:57

Ok bedankt eh

xx

#7

PieTerDeBooMHuTBeWoNeR

    PieTerDeBooMHuTBeWoNeR


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 19:13

eerst pH formule voor een zwak zuur en dan:

pH = -log α -log c

α = ionisatiegraad

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 20:32

Ja en misschien ook nog het aantal H+ ionen delen door het totaal aantal dat zou moeten gesplitst zijn indien het een sterk zuur was?

formule pH zwak zuur= 1/2 pKz - 1/2 Log Cz

Wel even oppassen met deze formule. Dit is een benadering, die alleen opgaat voor concentraties die veel hoger zijn dan de Kz waarde. Dus voor een zuur met een Kz van 10-5 moet de concentratie veel hoger zijn dan deze waarde. Bij lage concentraties gaat de waarde naar 7, onafhankelijk van het zuur.

#9

regnault

    regnault


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2011 - 16:10

a=x/c

a=1,3 *10[SUP]-5 / 0.1M = 0.00013% is geļoniseerd.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures