Springen naar inhoud

[scheikunde] Azijnzuurgehalte in tafelazijn


  • Log in om te kunnen reageren

#1

issien

    issien


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 15:43

Hallo,
ik ben bezig met het uitwerken met een practicum voor scheikunde, en ik kom op een naar mijn idee wel heel onmogelijk antwoord uit. Zou iemand mij kunnen helpen en laten zien wat mijn fout is? Bij voorbaat dank :)

Christien

HAc + OH-  Ac- + H2O

Aan 10,42 mL x M HAc-oplossing werd (gemiddeld) 13,55 mL 0,0510 M NaOH-oplossing toegevoegd.

Azijnzuuroplossing bevatte 10,42 x mmol HAc. Voor titratie moet dus 10,42 x mmol OH- nodig zijn geweest.
10,42 x = 13,55 0,0510
x= 0,0663

60,05 g is het gewicht van een mol HAc.
0,0663 60,05 = 3,981 g per 10,42 mL verdunde tafelazijn

Omdat de tafelazijn met een factor 10 werd verdund, moet ik dit getal vermenigvuldigen met 10: 3,981 10= 39,81 g per 10,42 mL tafelazijn.

39,81 1000 = 3820 g azijnzuur per liter
10,42

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 mei 2008 - 16:13

Als je nou eens overal netjes je eenheden achter zet.... 8-)

Azijnzuuroplossing bevatte 10,42 x mmol HAc. Voor titratie moet dus 10,42 x mmol OH- nodig zijn geweest.
10,42 x = 13,55 0,0510
x= 0,0663


Wat is de eenheid van die 0,0663 ??

60,05 g is het gewicht van een mol HAc.
0,0663 60,05 = 3,981 g per 10,42 mL verdunde tafelazijn


En wat maak je er hier ineens van ??

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2008 - 16:17

Aantal mmol verbruikt loog: 13,55 ml 0,0510 mol/l = 0,691 mmol loog. Dit komt overeen met 0,691 mmol azijnzuur. Dit zat opgelost in 10,42 ml water. De concentratie was dus 0,691 mmol / 10,42 ml = 0,0663 mmol/ml = 0,0663 mol/l.

Verdunning 10x, dus concentratie stock: 0,0663 mol/l x 10 = 0,663 mol/l azijnzuur in stock. 0,663 mol/l * 60,05 g/mol = 39,8 g/l azijnzuur = 39,8 g / 1000 g * 100 % = 3,98 % (m/m) azijnzuur.

Je maakte de fout door 0,0663 60,05 = 3,981 g per 10,42 mL verdunde tafelazijn daar nog aan te nemen dat je met de 10,42 ml moest rekenen, die is immers in 10,42 x = 13,55 0,0510 deze stap al vervallen.

En inderdaad, zoals marjanne zei: pleur overal eenheden achter, dat scheelt nazoekwerk en vooral rekenfouten.

Veranderd door FsWd, 31 mei 2008 - 16:18


#4

issien

    issien


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 16:37

O ja ik snap het! Heel erg bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures