Springen naar inhoud

De mol als SI eenheid?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 20:20

Al sinds 1971, als laatste, is de mol officieel toegevoegd aan aan SI- stelsel.
Maar is dit wel terecht? Waarom niet gewoon aan de kG gekoppelt?

Veranderd door thionyl, 31 mei 2008 - 20:21


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2008 - 20:21

Omdat een mol een aantal deeltjes is, en kG een massa.

#3

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 20:22

Een getal is geen eenheid???

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2008 - 20:25

Dat klopt, al denk ik dat ze voor mol een uitzondering gemaakt hebben. x mol van iets leest even makkelijker als x meter van iets of x gram van iets.

#5

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 20:31

De mol is een chemisch getinte eenheid, zonder een physische constante. Alleen theorisch bepaald. Dan kan het toch nooit een SI-eenheid zijn. Hoewel praktisch werkzaam.

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 20:55

Gewoon uit praktisch oogpunt denk ik.

Veranderd door Napoleon1981, 31 mei 2008 - 21:03


#7

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 21:07

De mol is een grondeenheid en hoort er wel in thuis. De meter is ook een grondeenheid en de kilogram eveneens. Hiervan zijn weer ander afgeleid zoals bv molariteit en dergelijke

#8

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 21:15

Helaas zijn dat niet juiste argumenten.
Het is gewoon gebrek aan beter.
Waarom niet gewoon de kG aan de mol gekoppelt? We zeggen toch allemaal dat 1 mol C = 12,0107 gr? en rekenen daarmee????

#9

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 21:24

volgens binas is de definitie van een mol (en zo heb ik dat 25 jaar terug ook gewoon geleerd):

de hoeveelheid stof van een systeem dat evenveel elementaire entiteiten bevat als er atomen zijn in 0.012Kg koolstof-12.
Bij gebruikmaking van de mol moeten elementaire entiteiten worden gespecificeerd; deze kunnen atomen, moleculen, andere deeltjes of bepaalde groeperingen van dergelijke deeltjes zijn.

en dan meen ik me te herrineren dat die 0.012 Kg gebaseerd is op 6.02214*1023 (deeltjes) mol-1 wat als je het woord deeltjes er van tussen haalt de constante van Avogadro is.

#10

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3338 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2008 - 22:46

kG is trouwens ook onjuist.

de k als kleine letter is inderdaad voor kilo. De G hoort trouwens klein te zijn doordat de afkorting voor gram klein wordt geschreven.

Verder de maat kg voor massa is onlogisch gezien het bij (voor zover ik het weet) de rest van de SI eenheden geen voorvoegsel van een maataanduiding staat. het is toch ook K van kelvin en niet kK van kilo kelvin. de kg vind ik er dus eigenlijk niet in horen. moet gram worden.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#11

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 22:46

Dus toch gebaseerd op de kG? Waarom dan apart als SI-eenheid?
Of gram, als mensen daar problemen mee hebben?

Denk niet dat Binas de SI-eenheden bepaalt, maar de normaal gebruikte en gemiddelde waarde vermeldt.

A= 6,0221367 * 1023 , daarmee nog 10 16 andere decimalen, niet echt iets voor SI.

Veranderd door thionyl, 31 mei 2008 - 22:58


#12

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3338 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2008 - 22:59

gram is klein geschreven.

of je mag alle studieboeken van me die maar iets te maken hadden met exacte vakken verbeteren.

ik heb het niet over binas. dat boekje heb ik niet.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#13

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 23:03

Sorry, gram= g. Maar verandert dat mijn vraag?

#14

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2008 - 23:08

Gram is ook een domme eenheid trouwens. Als je het echt correct wilt doen zou je het moeten hebben over newton. Wat is een gram op de evenaar, wat is een gram op de noordpool, wat is een gram op de maan? Je bent dan veel beter af met de mol, wat gewoon een aantal deeltjes beschrijft. Wanneer je praat over stochiometrie in reacties kun je ook gewoon niet om de mol heen.

Hoe langer ik er over nadenk, hoe meer ik er van overtuigd raak dat de mol een plaatsje hier verdient.

#15

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3338 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 mei 2008 - 23:15

Ik zie het dat Newton een kracht is. Dat een gewicht van 1000 gram 10 Newton leverd (bij een valversnelling van een 10m/s2)

de massa is echter niet het zelfde als een gewicht. Mocht ik met een massa van 75 kg hier rond lopen dan heb ik de zelfde massa op het iss. namelijk 75 kg. Mijn gewicht in newtonnen zal echter vele malen lager zijn.

Ik vind niet dat je massa en gewicht overhoop mag gooien op 1 schaal.

Mol daar in tegen is kompleet juist. het aantal deeltjes kan ook 0 zijn en heb je dus een nulpunt. Waarom zal het dan niet in de IS lijst kunnen?

edit: een paar cruciale typfouten er uit

Veranderd door ArcherBarry, 31 mei 2008 - 23:16

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures