Springen naar inhoud

buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

soumsoum

    soumsoum


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2008 - 13:17

hallo,

ik heb hier een vraagstukje waar ik niet volledig uitkan.

pH=pKa + log [Ac-] / [HAc]

met als pKa = 4,75
en ik moet dus nu te weten komen hoeveel g acetaat ik moet oplossen in hoeveel ml.

zou iemand me hiermee kunnen helpen?

dank u :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

soumsoum

    soumsoum


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2008 - 13:19

het gaat hier over een bufferoplossing
ben ik vergeten te melden.

:P

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juni 2008 - 14:12

En je vergeet nog iets te vermelden: het aantal ml dat de buffer moet zijn, hoe sterk de buffer ongeveer moet zijn en vooral bij welke pH die moet zijn.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juni 2008 - 14:13

Bij welke pH moet je buffer bufferen?

#5

soumsoum

    soumsoum


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2008 - 14:27

pH moet 5 zijn
ah ja je hebt gelijk.
dus ik moet weten hoeveel gram ik moet oplossen in 1 liter

kun je me zo dan helpen?

xx

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juni 2008 - 14:57

Als je zowel de pH als pKz invult, kun je een concentratieverhouding uitrekenen. Dat wil dus zeggen dat je voor elke mol azijnzuur x mol acetaat nodig hebt. Er moet dus ook azijnzuur in.

En nee, we zijn niet van plan dat voor je uit te rekenen, dit is geen huiswerkforum.

Veranderd door FsWd, 01 juni 2008 - 14:57


#7

soumsoum

    soumsoum


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2008 - 15:12

ik weet wel dat dit geen huiswerkforum is,
ik heb de oplossing al, ik wil gewoon weten hoe je eraan komt, dat is uiteindelijk het belangrijkste.

in elk geval dit is wat ik heb gevonden:

[Ac-] +[HAc] = 0,1 M

wat in vergelijking wil zeggen --> x + y = 0,1 M

x = 0,1 M - y

als ik dan de formule invul dan krijg ik

5,00 = 4,75 + log [x]/ [0,1-y]

dan heb ik :

10-0,25= x/0,1-y


is dit al goed??

Veranderd door soumsoum, 01 juni 2008 - 15:13


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juni 2008 - 16:42

Ziet al aardig uit. en als hint kan ik je meegeven dat y = 0,1-x. Vul je dat ergens in dan heb je nog maar 1 onbekende over, de x dus :)

#9

soumsoum

    soumsoum


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2008 - 17:06

dus 10-0,25= x/0,1-(0,1-x)
de noemer wordt dan nul als ik het juist heb (ben niet zo goed in wiskunde)en dan heb je 10-0,25=x

maar dit kan toch niet want ik de oplossing voor x is 0,036 mmol Ac.

ik zie iets over het hoofd eh 8-[

in ieder geval bedankt dat je me probeert te helpen.
xx

#10

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2008 - 16:37

dus 10-0,25= x/0,1-(0,1-x)

0,1-(0,1-x) = 0,1-0,1+x = x

dan komt er dus 10-0,25 = x / x
x /x is altijd 1. en 10-0,25 is ongeveer 0,56.
Dat klopt dus niet.

Waar komt die - vandaan in de macht? Volgens mij hoort ie er niet.

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2008 - 16:41

Jawel, die is om van pH terug te gaan naar een concentratie. pH = - log concentratie. Om die - op te heffen zet je een - in de 10^ vergelijking. En klopt idd dat je niet uitkomt. Ik heb hier een verhouding uitgekregen van 0,56. Wat betekent dat je voor elke mol acetaat, je 1/0,56 mol azijnzuur nodig gaat hebben.

En daar komt dus de buffersterkte om de hoek kijken.

Veranderd door FsWd, 22 juni 2008 - 16:46






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures