Springen naar inhoud

[scheikunde] kristalwater in kristalsoda


  • Log in om te kunnen reageren

#1

maybe_CF

    maybe_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2008 - 17:19

Hallo allemaal,

Ik heb voor scheikunde een practicum met als doel het bepalen van het aantal moleculen kristal water in kristalsoda.
Hiervoor hebben wij 1945 mg kristalsoda gebruikt

Ik loop helaas al vast bij de reactie vergelijking:

CO32- + x H2O + 2H3O+ -> CO2 + 2 + x H2O

CO32-(aq) + 2 H3O+(aq) -> CO2(g) + 3 H2O(l)

Ik heb geen idee welke van deze 2 de juiste is, heeft 1 van jullie misschien wel een idee?

Verder ben ik begonnen met de berekening:
We hebben gemiddeld: (14,02+14,26)/2 = 14,14 mL H3O+ toegevoegd.
De molariteit van het zoutzuur is: 0,0997. Dat betekent dat er 0,0997 mol zoutzuur in 1 liter zit, ofwel 0,0997 mmol in 1 mL. We hebben 10 mL dus: 10 x 0,0997 = 0,997 mmol H3O+.

De verhouding tussen CO32- en H3O+ is 1:2

We hebben dus: 0,997/2 = 0.4985 mmol CO32-.Dit komt overeen met de hoeveelheid Na2CO3 ● x H2O die in de erlenmeyer zat die we hebben gebruikt.
Dit betekent dat in de maatkolf: 0,4985 x 10 = 4,985 mmol

Helaas loop ik hier vast, ik heb echt geen idee wat ik fout doe en hoe ik verder moet. Heeft iemand een advies???

Groetjes Mirthe


# Moderatoropmerking
Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Marjanne, 02 juni 2008 - 17:26


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juni 2008 - 17:25

Mirthe wil je alsjeblieft sub- en superscript gebruiken? Je post is slecht leesbaar. [-X

Ik heb het in bovenstaande post al gedaan.

#3

maybe_CF

    maybe_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2008 - 17:31

Sorry ik had het gewoon vanuit mijn Word bestand gekopieerd. Zal er de volgende keer opletten!

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juni 2008 - 18:17

Je doet tot nu toe niets fout! Heb je, voordat je begon, de hoeveelheid soda die je gebruike nauwkeurig afgewogen? En hoeveel gram zou de gevonden soda wegen zonder het kristalwater (het aantal mol weet je al!)? De molmassa van ongehydrateerde (zo heet dat, duur woord voor in je verslag :P ) soda is 105,99 g/mol. De zo gevonden massa zal lager zijn dan de massa soda waarmee je begon. Dat hoort zo, maar wat betekent dat verschil?

Kom je met die hints er niet uit, dan moet je dat even zeggen.

Veranderd door FsWd, 02 juni 2008 - 18:18


#5

maybe_CF

    maybe_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2008 - 19:13

We hebben gemiddeld: (14,02+14,26)/2 = 14,14 mL H3O+ toegevoegd.
De molariteit van het zoutzuur is: 0,0997. Dat betekent dat er 0,0997 mol zoutzuur in 1 liter zit, ofwel 0,0997 mmol in 1 mL. We hebben 10 mL dus: 10 x 0,0997 = 0,997 mmol H3O+.

Weet je zeker dat ik dat goed doe? Moet de molariteit niet x 14,14 ipv x 10?

We snappen de laatste stap nog steeds niet.

Groetjes


# Moderatoropmerking
Beryllium: als je zegt dat je gaat letten op het gebruiken van sub- en superscript verwachten we ook dat je dat dan doet. Het maakt echt een wereld van verschil qua leesbaarheid. [-X

Veranderd door Beryllium, 03 juni 2008 - 07:47


#6

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2008 - 19:32

We hebben gemiddeld: (14,02+14,26)/2 = 14,14 mL H3O+ toegevoegd.
De molariteit van het zoutzuur is: 0,0997. Dat betekent dat er 0,0997 mol zoutzuur in 1 liter zit, ofwel 0,0997 mmol in 1 mL. We hebben 10 mL dus: 10 x 0,0997 = 0,997 mmol H3O+.

Weet je zeker dat ik dat goed doe? Moet de molariteit niet x 14,14 ipv x 10?

We snappen de laatste stap nog steeds niet.

Groetjes

klopt moet x14,14 zijn

je weet het aantal mol zonder water.


reken om naar mg

trek het gevonden aantal milligram af van je inweeg

het verschil is het water.

deel het verschil door de molmassa van water en je weet het aantal (milli)mol wat je aan water hebt.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juni 2008 - 21:34

Dat is dan wel het totale aantal mol kristalwater. Om het per mol soda te berekenen, moet je nog een stap doen, en die heb ik je 17 woorden geleden voorgezegd :)

Veranderd door FsWd, 02 juni 2008 - 21:35






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures