[scheikunde] kristalwater in kristalsoda
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 5
[scheikunde] kristalwater in kristalsoda
Hallo allemaal,
Ik heb voor scheikunde een practicum met als doel het bepalen van het aantal moleculen kristal water in kristalsoda.
Hiervoor hebben wij 1945 mg kristalsoda gebruikt
Ik loop helaas al vast bij de reactie vergelijking:
CO32- + x H2O + 2H3O+ -> CO2 + 2 + x H2O
CO32-(aq) + 2 H3O+(aq) -> CO2(g) + 3 H2O(l)
Ik heb geen idee welke van deze 2 de juiste is, heeft 1 van jullie misschien wel een idee?
Verder ben ik begonnen met de berekening:
We hebben gemiddeld: (14,02+14,26)/2 = 14,14 mL H3O+ toegevoegd.
De molariteit van het zoutzuur is: 0,0997. Dat betekent dat er 0,0997 mol zoutzuur in 1 liter zit, ofwel 0,0997 mmol in 1 mL. We hebben 10 mL dus: 10 x 0,0997 = 0,997 mmol H3O+.
De verhouding tussen CO32- en H3O+ is 1:2
We hebben dus: 0,997/2 = 0.4985 mmol CO32-.Dit komt overeen met de hoeveelheid Na2CO3 ● x H2O die in de erlenmeyer zat die we hebben gebruikt.
Dit betekent dat in de maatkolf: 0,4985 x 10 = 4,985 mmol
Helaas loop ik hier vast, ik heb echt geen idee wat ik fout doe en hoe ik verder moet. Heeft iemand een advies???
Groetjes Mirthe
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Ik heb voor scheikunde een practicum met als doel het bepalen van het aantal moleculen kristal water in kristalsoda.
Hiervoor hebben wij 1945 mg kristalsoda gebruikt
Ik loop helaas al vast bij de reactie vergelijking:
CO32- + x H2O + 2H3O+ -> CO2 + 2 + x H2O
CO32-(aq) + 2 H3O+(aq) -> CO2(g) + 3 H2O(l)
Ik heb geen idee welke van deze 2 de juiste is, heeft 1 van jullie misschien wel een idee?
Verder ben ik begonnen met de berekening:
We hebben gemiddeld: (14,02+14,26)/2 = 14,14 mL H3O+ toegevoegd.
De molariteit van het zoutzuur is: 0,0997. Dat betekent dat er 0,0997 mol zoutzuur in 1 liter zit, ofwel 0,0997 mmol in 1 mL. We hebben 10 mL dus: 10 x 0,0997 = 0,997 mmol H3O+.
De verhouding tussen CO32- en H3O+ is 1:2
We hebben dus: 0,997/2 = 0.4985 mmol CO32-.Dit komt overeen met de hoeveelheid Na2CO3 ● x H2O die in de erlenmeyer zat die we hebben gebruikt.
Dit betekent dat in de maatkolf: 0,4985 x 10 = 4,985 mmol
Helaas loop ik hier vast, ik heb echt geen idee wat ik fout doe en hoe ik verder moet. Heeft iemand een advies???
Groetjes Mirthe
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] kristalwater in kristalsoda
Mirthe wil je alsjeblieft sub- en superscript gebruiken? Je post is slecht leesbaar. [-X
Ik heb het in bovenstaande post al gedaan.
Ik heb het in bovenstaande post al gedaan.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] kristalwater in kristalsoda
Sorry ik had het gewoon vanuit mijn Word bestand gekopieerd. Zal er de volgende keer opletten!
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] kristalwater in kristalsoda
Je doet tot nu toe niets fout! Heb je, voordat je begon, de hoeveelheid soda die je gebruike nauwkeurig afgewogen? En hoeveel gram zou de gevonden soda wegen zonder het kristalwater (het aantal mol weet je al!)? De molmassa van ongehydrateerde (zo heet dat, duur woord voor in je verslag ) soda is 105,99 g/mol. De zo gevonden massa zal lager zijn dan de massa soda waarmee je begon. Dat hoort zo, maar wat betekent dat verschil?
Kom je met die hints er niet uit, dan moet je dat even zeggen.
Kom je met die hints er niet uit, dan moet je dat even zeggen.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] kristalwater in kristalsoda
We hebben gemiddeld: (14,02+14,26)/2 = 14,14 mL H3O+ toegevoegd.
De molariteit van het zoutzuur is: 0,0997. Dat betekent dat er 0,0997 mol zoutzuur in 1 liter zit, ofwel 0,0997 mmol in 1 mL. We hebben 10 mL dus: 10 x 0,0997 = 0,997 mmol H3O+.
Weet je zeker dat ik dat goed doe? Moet de molariteit niet x 14,14 ipv x 10?
We snappen de laatste stap nog steeds niet.
Groetjes
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: als je zegt dat je gaat letten op het gebruiken van sub- en superscript verwachten we ook dat je dat dan doet. Het maakt echt een wereld van verschil qua leesbaarheid. [-X </font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
De molariteit van het zoutzuur is: 0,0997. Dat betekent dat er 0,0997 mol zoutzuur in 1 liter zit, ofwel 0,0997 mmol in 1 mL. We hebben 10 mL dus: 10 x 0,0997 = 0,997 mmol H3O+.
Weet je zeker dat ik dat goed doe? Moet de molariteit niet x 14,14 ipv x 10?
We snappen de laatste stap nog steeds niet.
Groetjes
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: als je zegt dat je gaat letten op het gebruiken van sub- en superscript verwachten we ook dat je dat dan doet. Het maakt echt een wereld van verschil qua leesbaarheid. [-X </font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 365
Re: [scheikunde] kristalwater in kristalsoda
klopt moet x14,14 zijnmaybe schreef: We hebben gemiddeld: (14,02+14,26)/2 = 14,14 mL H3O+ toegevoegd.
De molariteit van het zoutzuur is: 0,0997. Dat betekent dat er 0,0997 mol zoutzuur in 1 liter zit, ofwel 0,0997 mmol in 1 mL. We hebben 10 mL dus: 10 x 0,0997 = 0,997 mmol H3O+.
Weet je zeker dat ik dat goed doe? Moet de molariteit niet x 14,14 ipv x 10?
We snappen de laatste stap nog steeds niet.
Groetjes
je weet het aantal mol zonder water.
reken om naar mg
trek het gevonden aantal milligram af van je inweeg
het verschil is het water.
deel het verschil door de molmassa van water en je weet het aantal (milli)mol wat je aan water hebt.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] kristalwater in kristalsoda
Dat is dan wel het totale aantal mol kristalwater. Om het per mol soda te berekenen, moet je nog een stap doen, en die heb ik je 17 woorden geleden voorgezegd