Springen naar inhoud

Examen anorganische chemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

janah

    janah


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 09:07

Hey!
Ik heb morge een examen over anorganische chemie. Nu hebben wij vanalle vragen gekregen die we moeten oplossen. Een aantal lukken ons niet. Zou iemand me kunnen helpen?

1. Waarom kan men niet spreken van het oplosbaarheidsproduct van natriumchloride?
2. Geef een voorbeeld van een ion dat zich als amfolyt gedraagt. Schrijf de overeenstemmende zuur-base halfreacties.
3. Door welke soort stoffen worden de grenswaarden van protolysegraad bereikt?

Het zou echt super zijn als iemand mij kan helpen!

Thx
xxx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 09:38

1) In principe kan men wel spreken over een Ks bij NaCl, alleen heeft het weinig toepassingen omdat NaCl zo goed oplosbaar is.

#3

janah

    janah


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 09:56

oke da klinkt als een vrij goed antwoord :)
iemand een antwoord op de rest?
xxx

#4

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 10:00

Bij vraag 2): moet dat een ion zijn, of bedoelen ze gewoon een verbinding die zich amfolyt gedraagt? Want dan moet je niet ver gaan zoeken...

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 03 juni 2008 - 10:01

Hmm, ik vind vraag 1 wel een beetje vreemd eigenlijk. Je kan wel degelijk spreken van het oplosbaarheidsproduct, ook al is het nog zo groot. Je kan ook spreken van de 10e ionisatie-energie van een neonatoom...
Wat ik wil zeggen, is dat de vraag wat mij betreft gewoon fout gesteld is. Onder de huidige omstandigheden is het antwoord van Don Carbazone waarschijnlijk het beste, maar ik vind het discutabel.

Geef een voorbeeld van een ion dat zich als amfolyt gedraagt. Schrijf de overeenstemmende zuur-base halfreacties.

Weet je wat een amfolyt is? Het meest voor de hand liggende voorbeeld is natuurlijk eenvoudig omdat het overal om je hee te vinden is.

Door welke soort stoffen worden de grenswaarden van protolysegraad bereikt?


??? ik snap deze vraag niet.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

janah

    janah


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 10:10

ja die vraag van amfolyt kan blijkbaar zijn:

H20 + H2O <-> H30 + OH

die vraag van protolysegraad, de grenswaarden zijn 0 en 1, nu vragen ze door welke stoffen die grenswaarden bereikt worden.

#7

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 10:11

Misschien bedoelen ze dat NaCl niet als NaCl oplost? Maar als aparte ionen.

En wat het amfolyt betreft als je dit intypt bij google krijg ik als tweede hit

Veranderd door Vreggie, 03 juni 2008 - 10:14


#8

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 10:50

Waar staat de protolysegraad voor? heeft dat te maken met de dissociatiegraad?

#9

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 10:58

jup, voor zuren is dat dezelfde betekenis.

#10

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 11:09

O kijk maar dan kan er natuurlijk wel antwoord gegeven worden op de vraag. Hoe zit het met de protolysegraad van een sterk en zwak zuur??

#11

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2008 - 11:56

Bij een zwak zuur, praktisch nul, bij een sterk zuur is deze gelijk aan één. Inderdaad, daar komt de aap uit de mouw

Veranderd door Don Carbazone, 03 juni 2008 - 11:58


#12

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juni 2008 - 12:00

1. Waarom kan men niet spreken van het oplosbaarheidsproduct van natriumchloride?

Het oplosbaarheidsproduct geeft de oplosbaarheid van een zout in een oplosmiddel weer. Meestal is dit water, maar voor andere oplosmiddelen (bijv. DMSO, methanol) gelden weer andere oplosbaarheidsproducten voor hetzelfde zout.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures