[scheikunde] equivalentiepunten

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 5

[scheikunde] equivalentiepunten

- 1e equivalentiepunt.

Nu hebben we 7,812 mL natronloog toegevoegd. Hierbij hoort de volgende reactievergelijking: H3PO4 + OH-  H2PO4- + H2O

De H3PO4 is nu namelijk volledig omgezet in H2PO4-.

[H2PO4-] = 1 mmol/(25 + 7,812) = 0,03048 M

Kz = (H2PO4-) = X2 / (0,03048-X) = 6,2 x 10-8

Door het plotten kwamen wij op X= 4,34 x 10-5

pH = -log (4,34 x 10-5) = 4,36

Op deze manier hebben wij het eerste equivalentiepunt van onze titratie berekend en op deze manier wilden wij ook het tweede equivalentiepunt berekenen:

- 2e equivalentiepunt

Nu hebben we totaal 16,284 mL natronloog toegevoegd. Hierbij hoort de volgende reactievergelijking: H2PO4- + OH  HPO42- + H2O

De H2PO4- is nu namelijk volledig omgezet in HPO42-.

[HPO42-] = 1 mmol/ (25 + 16,284) = 0,0242 M

Kz = (HPO42-) = X2 / (0,0242-X) = 4,8 x 10-13

Hier komt uit dat X 1,0782 x 10-7is, maar als we daar de -log van nemen dan zou dat uitkomen op een pH van amper 7. Dit terwijl de pH minimaal ergens tussen de 8,2 en 10 moet zitten.

Weet iemand welke fout wij hier in onze berekening maken????

Groetjes

Gebruikersavatar
Berichten: 6.853

Re: [scheikunde] equivalentiepunten

Bij geen enkele pH is alle fosforzuur in één vorm aanwezig. De evenwichten gelden allemaal overal en altijd.

Berichten: 5

Re: [scheikunde] equivalentiepunten

Dus wat is nu onze fout?

Gebruikersavatar
Berichten: 6.853

Re: [scheikunde] equivalentiepunten

Ik heb het niet in detail bekeken, maar het eerste wat me opvalt is dat je aanneemt dat in het equivalentiepunt alleen één vorm aanwezig is. Je kunt concentraties in dit soort gevallen niet simpel uitdrukken als [0.0242-X].

Tussen ver uit elkaar liggende equivalentiepunten in kun je aannemen dat slechts één stap in een realistisch evenwicht is. Maar in de buurt van een equivalentiepunt zijn er zeker twee actief: de vorige en de vorige stap van de reactie.

Reageer