Springen naar inhoud

[scheikunde] Keukenzoutbepaling in zeewater


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Scheikundevragers

    Scheikundevragers


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 08:22

Beste vragenbeantwoorders, :P

Kunnen jullie ons misschien een beetje op weg helpen met onze vraag? Deze luidt als volgens:

Bepaal het keukenzoutgehalte (in gram/L) in zeewater door middel van een argentometrische titratie (een titratie met 0,100 M AgNO3-oplossing).

Alvast bedankt,

Met vriendelijke groetjes,

De scheikundevragers.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 08:24

Wat gebeurt er als je AgNO3 bij een NaCl oplossing doet?

Veranderd door Vreggie, 04 juni 2008 - 08:24


#3

Scheikundevragers

    Scheikundevragers


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 08:36

Vermoedelijk reageren de zilver atomen met de chooratomen..

#4

Scheikundevragers

    Scheikundevragers


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 08:37

Of in een reactievergelijking:

NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 04 juni 2008 - 08:41

Ja, eigenlijk zit je redelijk goed al. Je moet je alleen even afvragen of de stoffen vast of in oplossing zitten.

Maar goed, buiten dat: hoe kan je hiermee bepalen hoeveel NaCl je in een bepaalde hoeveelheid zeewater aantreft?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

Scheikundevragers

    Scheikundevragers


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 08:45

Dat is een hele goede vraag waarvan wij hopen dat jullie ons kunnen helpen.. :P

#7

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juni 2008 - 08:51

1 zilver ion reageerd met 1 chloride ion. wat nu als je 100 mililiter heb en daarin voeg je 100 zilver ionen en je houd er uiteindelijk 20 zilver ionen over. hoeveel chloride ionen zaten er dan in?

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#8

Scheikundevragers

    Scheikundevragers


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 08:57

Tachtig! :) [|:-)]

#9

Scheikundevragers

    Scheikundevragers


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2008 - 09:04

Alleen.. hoe kom je erachter dat je nog 20 zilveratomen over hebt? moet je dan een 'tweede' titratie doen? Dus eerst met keuken zout, en vervolgens met de oplossing die je daar weer uit krijgt? 8-)

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 04 juni 2008 - 09:12

Haha, dat is de hamvraag!

Probleem is inderdaad dat je prachtig een neerslag vormt maar niet weet wanneer je zoveel neerslag hebt gevormd dat net precies al je chloride is neergeslagen.

Nou zijn er meerdere dingen die je kunt doen.
  • Je doet een overmaat zilvernitraat in je oplossing, en probeert te achterhalen wat de massa van je neerslag is. Hiervoor zul je de neerslag moeten isoleren uit je mengsel. Dit is de zogeheten gravimetrische bepaling.
  • Je gaat op zoek naar een stofje waar je vrije zilver mee gaat reageren en dat je eenvoudig kunt zien. Als je alle chloride kwijt bent in je neerslag, kun je dat zien door een plotselinge kleurverandering. Dat is bijvoorbeeld mogelijk met de methode van Mohr (vorming van zilverchromaat), of die van Vollhard (terugtitarie van je overmaat zilver onder vorming van ijzerthiocyanaat).
De gravimetrische bepaling is het eenvoudigste maar naar ik meen ook het meest onnauwkeuring omdat goede isolate van je neerslag lastig is.
De methodes van Mohr en Vollhard zijn beter geschikt.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures