Springen naar inhoud

[scheikunde] Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xitro

    xitro


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2008 - 12:19

Hey,
Ik heb morgen examen chemie en ben momenteel aan het studeren. Ik zit nu vast bij stoichometrie...
Ik snap de oefeningen wel maar weet niet hoe ze aan het aantal mol komen. Een opgave was bijvoorbeeld:
"We berekenen hoeveel gram natriumazide nodig is om bij de ontleding van natriumazide 60 liter distikstof (n.o .. normale omstandigheden) vrij te stellen" ..
Nu staat er NaN3 en daaronder 2 mol .. hoe weet je nu hoeveel mol die natriumazide is als je geen massa en molaire massa hebt (of concentratie).
Ik kan er echt niet aan uit. Zou iemand me even kunnen uitleggen hoe ze aan die mol komen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2008 - 14:45

Ze weten de molecuulformule van natriumazide, die is zoals je zegt NaN3. Vanuit daar kun je een molmassa berekenen, die is 65 g/mol. Als men dus 2 mol wil hebben, dient men 2 * 65 = 130 gram in te wegen.

En in geval van deze som moet je terugrekenen: uit 1 mol natriumazide vormt 1 mol stikstof. 60 l stikstof komt overeen met (ideale gaswet) 60 l / 24,4 l/mol = 2,5 mol stikstof en er is dus ook 2,5 mol natriumazide nodig.

In de praktijk is het zo dat je een x aantal gram product wil. Als je de molecuulformule van dat product weet, kun je het aantal mol product uitrekenen dat je wil hebben, en dan via stoichiometrie berekenen hoeveel mol van je uitgangsstoffen je moet hebben. Die reken je weer om met de molmassa van die stoffen om naar een aanal gram, en eventueel met de dichtheid naar een aantal ml.

Veranderd door FsWd, 05 juni 2008 - 14:47


#3

xitro

    xitro


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2008 - 15:02

Bedankt! Ik snap het, nu de oefeningen hermaken. :-)
Thanks!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures