Springen naar inhoud

Fe3+ --> Fe2+


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rob Wilbrink

    Rob Wilbrink


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 14:44

voor mijn aquariumplanten heb ik ijzer(II) nodig, maar ik heb op het moment alleen een ijzer(III) zout.

Hoe kan ik dmv een redox er een ijzer(II) zout van maken zodat ik hem kan gebruiken voor mijn aquarium-planten?

Fe2+ zal snel terugvallen naar fe3+ als ik me niet vergis, dus als het me lukt om er fe2+ van te maken kan ik deze dan binden met edta om het zo te kunnen behouden of kan dat ook weer terug vallen naar fe3+

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JFeenstra

    JFeenstra


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 14:52

ik denk dat het het makkelijkste is om een zout te maken (wel een zout dat niet schadelijk is voor je planten) je kan wel gebruik maken van een oplosbaarheids tabel om te kijken welk zout je kan maken.

#3

Rob Wilbrink

    Rob Wilbrink


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 14:59

Ok, maar hoe krijg ik dan eerst die fe3+ naar fe2+ ?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 juni 2008 - 15:31

Dat is niet makkelijk, ben ik bang.

Je moet natuurlijk liefst iets gebruiken dat na de oxidatie geen ongewenste resten achterlaat. Zo zou je kopermetaal kunnen nemen, maar ja, dan zit je na de reductie van het ijzer met Cu2+ in je mestvloeistof.

Misschien is sulfiet een mogelijkheid? Als je uitgaat van natriumsulfiet, dan houd je na de reactie natriumsulfaat in je mestvloeistof. In de hoeveelheden waarin je ijzer toevoegt, kan dat natriumsulfaat geen kwaad. Verder is natriumsulfiet makkelijk te verkrijgen.
Het enige nadeeltje is dat je mestvloeistof zuurder wordt. Naast sulfaat komen er ook H+-ionen vrij. Maar ook daarvan denk ik dat het geen kwaad kan in die concentraties (ik weet van mijn aquarium dat het heel veel moeite kost om het water op een goede manier iets zuurder te krijgen).

Een andere mogelijkheid is wellicht oxaalzuur. Hieruit ontstaat koolzuurgas en ook H+-ionen. Ik weet alleen niet of dit gaat. In mijn herinnering is ijzeroxalaat slecht oplosbaar.

Veranderd door Marjanne, 06 juni 2008 - 15:32


#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 juni 2008 - 15:38

De volgende oplossing is wellicht nog de beste:

Los je ijzer(III)zout op in water en leg er een ijzeren spijker in.
De restanten van die spijker vis je er naderhand natuurlijk uit. Als het goed is heb je alleen Fe2+ en het anion van je ijzer(III)zout in de vloeistof.

#6

Rob Wilbrink

    Rob Wilbrink


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 16:26

De volgende oplossing is wellicht nog de beste:

Los je ijzer(III)zout op in water en leg er een ijzeren spijker in.
De restanten van die spijker vis je er naderhand natuurlijk uit. Als het goed is heb je alleen Fe2+ en het anion van je ijzer(III)zout in de vloeistof.

Hmm dat klinkt simpel, maar hoe zou dit moeten werken (in reactie vergelijkingen)?

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 juni 2008 - 16:44

Fe + Fe3+ --> 2Fe2+

Wat is het anion van je ijzer(III)zout?

#8

Rob Wilbrink

    Rob Wilbrink


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 17:56

Fe + Fe3+ --> 2Fe2+

Wat is het anion van je ijzer(III)zout?

Chloride ( FeCl3 )

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 juni 2008 - 18:26

Probeer het eens, zou ik zeggen. ;)

#10

Rob Wilbrink

    Rob Wilbrink


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 18:51

Dat ga ik zeker proberen.
Bedankt voor de eenvoudige en hopelijk goedwerkende oplossing.

Maar dan nog dit:
Fe2+ zal snel terugvallen naar fe3+ als ik me niet vergis, dus als het me lukt om er fe2+ van te maken kan ik deze dan binden met edta om het zo te kunnen behouden of kan dat ook weer terug vallen naar fe3+


Groeten Rob

Veranderd door Rob Wilbrink, 06 juni 2008 - 19:38


#11

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 juni 2008 - 20:00

Ik denk niet dat EDTA het ijzer van oxidatie weerhoudt.

Maaer zo snel is het nou ook niet weg hoor. Ik verwacht dat het in je aquarium sneller is geoxideerd.

#12

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 21:57

Man, man, man koop toch gewoon IJzer 2-zout.
:cry:

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 juni 2008 - 22:06

Laat die gast toch lekker spelen, is leuk hoor, op die manier experimenteren :D. Zolang je maar weet wat je ongeveer aan het doen bent [!]

Veranderd door FsWd, 06 juni 2008 - 22:06


#14

Rob Wilbrink

    Rob Wilbrink


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 22:22

Man, man, man koop toch gewoon IJzer 2-zout.
:cry:

Ik heb geen ijzer(III)zout, mischien dat jij me dan kan vertellen waar ik het kopen kan.

#15

Rob Wilbrink

    Rob Wilbrink


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2008 - 22:23

Laat die gast toch lekker spelen, is leuk hoor, op die manier experimenteren :D. Zolang je maar weet wat je ongeveer aan het doen bent [!]

Inderdaad, het is ook gewoon leuk om zo een beetje aan te klooien.
:P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures