Springen naar inhoud

[scheikunde] Verschil in Tk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RobbyW

    RobbyW


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2008 - 17:07

Hallo iedereen,

ik heb een kleine vraag over een onderwerp waar ik morgen examen van heb en zou deze graag zo snel mogelijk te weten willen komen.

Opgegeven is het volgende:

Geef de structuren van de vier alcoholen met als brutoformule C4H10O en geef aan welk kookpunt bij welk alcohol hoort. De kookpunten zijn: 83, 99, 108 en 118C.

Ik heb de volgende isomere alcoholen gevonden:


1-butanol
isobutylalcohol
2-butanol
tert-butanol

In deze volgorde zouden ze goed staan. Ik begrijp de positie van 1-butanol en tert-butanol. Waarom heeft isobutylalcohol een hogere Tk als 2-butanol?

Ik heb me gek gezocht naar het antwoord. Qua molecuul massa zijn ze gelijk. Ligt het verschil bij het contactoppervlak tussen de verschillende moleculen of is er een andere regel waaraan ik niet heb gedacht? (Ik zie ook geen groot verschil wat betreft de intermoleculaire krachten.)

Alvast bedankt.

Robby

Veranderd door RobbyW, 08 juni 2008 - 17:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2008 - 17:35

Ligt het verschil bij het contactoppervlak tussen de verschillende moleculen


Inderdaad. Meer bolvormige moleculen hebben een lager kookpunt

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 juni 2008 - 18:15

De term hiervoor is sterische hindering, aangezien er in het geval van isobutylalcohol altijd wel een methylgroep in de weg zit.

#4

RobbyW

    RobbyW


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2008 - 07:07

Hartelijk bedankt, het is een gelijkaardige oefening die ik heb gehad op mijn examen! Zover ik weet zal het dit maal (zoals vorig jaar) weer een 16/20 zijn.

Nogmaals bedankt.


mvg,

Robby





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures