Hallo,
Ik heb morgen een tentamen over evenwichten. Ik zou graag willen weten (als het kan aan de hand van duidelijke voorbeelden, ben niet zo super in scheikunde..) wat het verschil nu is tussen de concentratiebreuk, de evenwichtsvoorwaarde en er stond iets in mijn boek (chemie overal havo-4) over een of andere K. Wie o wie kan mij helpen?
Laatste berichten
-
12:40
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 16
-
12:35
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 9
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] vraag over evenwichten
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] vraag over evenwichten
De K waarde is letterlijk de uitkomst van de concentratiebreuk. De K staat voor de evenwichtsvoorwaarde.
Pakken we het uitgemolken voorbeeld van een mol azijnzuur opgelost in een liter water, dan ziet de concentratiebreuk er als volgt uit (het a-tje achter de K betekent alleen maar dat het hier om een K waarde van een zuur gaat. Zo zijn er ook oplosbaarheids-K's, die worden omschreven met Ks)
Ka = [H+] * [AcO-]/[AcOH] = 1,7 * 10-5
In deze breuk horen normaal alle betrokken stoffen te staan, maar omdat de concentratie van water niet significant verandert, mag deze worden weggelaten; anders dan bijvoorbeeld met het evenwicht van een ester. Daar moet het water worden meegenomen in de breuk omdat dat daadwerkelijk ontstaat in de reactie
Ingevuld en deels uitgewerkt geeft het voorbeeld:
x2/(1-x) = 1,7 * 10-5
x2 + 1,7 * 10-5x - 1,7 * 10-5 = 0
x = 0,004
Die x houdt dus in dat van die 1 mol azijnzuur, maar 0,004 mol is geprotoneerd. De oplossing heeft daarom een pH van 4 (eigenlijk 4,75). Zo is de K en pKa van azijnzuur ook vastgesteld; door precies een mol hiervan op te lossen in 1 liter water. Het zijn dus een soort stofeigenschappen van deze stof.
Pakken we het uitgemolken voorbeeld van een mol azijnzuur opgelost in een liter water, dan ziet de concentratiebreuk er als volgt uit (het a-tje achter de K betekent alleen maar dat het hier om een K waarde van een zuur gaat. Zo zijn er ook oplosbaarheids-K's, die worden omschreven met Ks)
Ka = [H+] * [AcO-]/[AcOH] = 1,7 * 10-5
In deze breuk horen normaal alle betrokken stoffen te staan, maar omdat de concentratie van water niet significant verandert, mag deze worden weggelaten; anders dan bijvoorbeeld met het evenwicht van een ester. Daar moet het water worden meegenomen in de breuk omdat dat daadwerkelijk ontstaat in de reactie
Ingevuld en deels uitgewerkt geeft het voorbeeld:
x2/(1-x) = 1,7 * 10-5
x2 + 1,7 * 10-5x - 1,7 * 10-5 = 0
x = 0,004
Die x houdt dus in dat van die 1 mol azijnzuur, maar 0,004 mol is geprotoneerd. De oplossing heeft daarom een pH van 4 (eigenlijk 4,75). Zo is de K en pKa van azijnzuur ook vastgesteld; door precies een mol hiervan op te lossen in 1 liter water. Het zijn dus een soort stofeigenschappen van deze stof.
