Springen naar inhoud

Reactiviteit HCl, H2SO4 en HNO3


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wiskunde_freak

    wiskunde_freak


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2008 - 13:03

Als je de reactiviteit moet vergelijken van HCl, H2SO4 en HNO3, dan kan je besluiten dat HCl een reductans is, en dat de andere twee zuren sterke oxidansen zijn.
Maar wat kan je besluiten tussen H2SO4 en HNO3? Welk is het sterkste reductans?
Bedankt,
Joachim

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2008 - 13:39

Van de zuren H2SO4 en HNO3 zou ik zeggen dat ze geen van beide als reductor kunnen werken. Beiden zijn maximaal geoxideerd (en hebben dus zelf maximaal als reductor gewerkt). Dus als ik ze zou moeten vergelijken als reductor, zou ik ze allebei als extreem zwak beschrijven.

Als het gaat om sterkte als oxidator, dan is HNO3 duidelijk sterker dan H2SO4, zeker bij hogere concentratie.

#3

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2008 - 13:43

Ik dacht dat het mogelijk was om sulfaat door te oxideren tot persulfaat met extreem sterke oxidatoren. Maar dat is maar een beetje theoretisch natuurlijk :P

Dan verandert de zwavel natuurlijk neit van oxidatoetoestand, maar krijg je een peroxo-groep.

Veranderd door Jor, 10 juni 2008 - 13:46


#4

wiskunde_freak

    wiskunde_freak


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2008 - 14:54

Als het gaat om sterkte als oxidator, dan is HNO3 duidelijk sterker dan H2SO4, zeker bij hogere concentratie.

Ja het gaat hem uiteraard over de sterkte als oxidator, (en dus niet als reductor, zoals ik verkeerd gevraagd had, foutje)
Maar waarom is HNO3 dan duidelijk sterker dan H2SO4?

#5

wiskunde_freak

    wiskunde_freak


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2008 - 14:55

Is het omdat bij HNO3 de NO3- reageert, en bij H2SO4 enkel de H+-en?

#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2008 - 16:19

Waarom de ene oxidator sneller reageert dan de andere is niet zo eenvoudig te bantwoorden.

Allereerst, sterker wil nog niet direct zeggen sneller. Het energieverschil tussen oxidator en gereduceerde stof zegt iets over de sterkte. Het mechanisme (de weg waarlangs) zegt iets over de snelheid van een reactie.

Bij zwavelzuur is het zo dat er niet een echt snelle weg is, waarlangs het sulfaat ion kan reageren. Dus, ondanks dat het zo'n zuurstofrijk ion is, is het toch behoorlijk inert. Het nitraat ion is trouwens ook redelijk inert, het is het molecuul HNO3 dat zo sterk oxiderend werkt. Om deze reden is het geconcentreerde zuur een sterke en heftig werkende oxidator en het verdunde zuur, waarin de moleculen allemaal gesplitst zijn in ionen NO3- en H+, is een veel minder snel werkende oxidator. In het laatste is het vooral het H+ ion dat als oxidator werkt.

Dus, het verschil zit hem in de geconcentreerde zuren. Het molecuul HNO3 is veel reactiever dan het molecuul H2SO4. Echter, ook het molecuul H2SO4 kan wel degelijk als oxidator werken, waarbij meer gebeurt dan alleen reactie van H+.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures