Springen naar inhoud

[scheikunde] chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2008 - 09:13

Hey!
Ik heb maandag mijn eindexamen chemie, maar zit met een paar vraagjes waar ik met niet verder mee kom. Hopelijk kunnen jullie me op een goed begin zetten..

vraag 1: H2 + Cl2 = 2 HCL + x kJ
(dat = teken zijn 2 pijlen boven eklaar in tegengestelde richting ;))
nu is de vraag: Wat is het effect op de ligging van het evenwicht bij het samenpersen van reactiemengsel?
--> Ik weet niet wat ze bedoelen met het samenpersen?

vraag 2: Hoe bereken ik de evenwichtsconstante?
bv uit: H2 + I2 = 2HI
(dat = teken zijn 2 pijlen boven eklaar in tegengestelde richting ;))

Ik hoop dat jullie me hiermee kunnen helpen..
Gr. Yvonne

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Daan_CF

    Daan_CF


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2008 - 10:13

Vraag 1:

Ik neem aan dat ze met samenpersen een afname in volume bedoelen. Dus de hoeveelheid chemicalien blijft hetzelfde, alleen de ruimte waarin het zich bevind neemt af. Kun je hem nu oplossen?

#3

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2008 - 11:19

Oké de eerste vraag heb ik kunnen oplossen..
Nu nog een K berekenen..
Gr. Yvonne

#4

Ponne

    Ponne


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2008 - 11:44

Ik zal mijn eerste vraag wat veranderen:

In een gashouder van 10 liter breng je 0.20 mol N2 en 0.55 mol H2. Bij het instellen van het evenwicht is er 0.10 mol NH3 gevormd. Bereken de evenwichtsconstante bij de heersende temperatuur.

Ik heb hier als oplossing staan:
Er is 0.10 mol NH3 gevormd. Omdat in de reactie 1 mol N2 reageert met 3 mol H2 tot 2 mol NH3, is er 0.05 mol N2 en 0.15 mol H2 weggereageerd.

Hier zit ik dus vast, want ik snap niet helemaal hoe ze aan die getallen komen. Ik denk dat ik dus eerst de reactievergelijking moet opschrijven en daar heb ik:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3

maar dan, welke getallen moet ik nu invullen om die uitkomsten te krijgen?
Gr.

#5

Daan_CF

    Daan_CF


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2008 - 12:03

Oke,

je hebt de volgende formule:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Ze geven aan dat er 0.10 mol NH3 ontstaat.

Wanneer je dit invult in de reactie: hoeveel stikstof heb je daarvoor nodig (hoeveel mol?)

Deze stap kun je herhalen voor de waterstof. Wanneer je de hoeveelheid stikstof weet, weet je ook dat je 3 keer zoveel nodig waterstof nodig hebt.

Hopelijk kom je eruit.


*edit: evenwichtsconstante:


Zie de wikipedia site, daar staat het vrij duidelijk op. http://nl.wikipedia....enwichtsreactie

Veranderd door Daan, 14 juni 2008 - 12:04


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 juni 2008 - 12:52

Bij de evenwichtsconstante deel je de producten door de reactanten, je hebt als je goed kijkt, namelijk nog wat stikstof en waterstof over. De concentratie van de stoffen moet tot dezelfde macht verheven worden als wat de factor aangeeft. Bij jouw vergelijking geldt dus 2 NH3, en die dien je in te vullen als [NH3]2.

Veranderd door FsWd, 14 juni 2008 - 12:57


#7

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 05:32

1. Reactievergelijking:
N2 + 3H2 -> 2NH3

2. Evenwichtsvoorwaarde:
K = concentratiebreuk; K onbekend

3. Concentratiebreuk invullen om K te berekenen:

K = [NH3]2 / [N2][H2]3

Wat weet je?

beginconcentraties: [NH3] = 0; [N2] = 0,02M; [H2] = 0,055M
eindconcentraties: [NH3] = 0,01M

omzetting: 0,01M NH3 ontstaat uit 0,005M N2 en 0,015M H2 (deze regel moet voldoen aan de molverhouding!)

nu kunnen we ook de andere eindconcentraties bepalen: [N2] = 0,02 - 0,005 = 0,015M
[H2] = 0,055 - 0,015 = 0,04M

De eindconcentraties vul je in in de concentratiebreuk:

K = (0,01)2 / (0,015)(0,04)3

Succes vandaag!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures