Springen naar inhoud

[scheikunde] Algemene gaswet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mariel_CF

    Mariel_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2008 - 18:46

Ik snap nog niet echt hoe je bij bepaalde opdrachten gebruik kunt maken van de gaswet. Over een paar dagen heb ik hierover een toets en ik heb dus echt hulp nodig.
Kan iemand mij helpen bij de volgende opdrachten?

1. Een helium ballon met weerkundige meetapparatuur heeft op grondniveau een volume van 2,0 m3. De ballon moet de meetapparatuur vervoeren tot een hoogte waarop de druk 25% is van de druk op grondniveau. Bereken de volumetoename waar de ontwerper rekening mee moet houden, gebaseerd op deze gegevens.


2. Een mol waterstofgas (H2) heeft een volume van 0,024 m3 bij een druk van 10^5 kPa. Laat zien dat de gemiddelde kinetische energie van een waterstofmolecuul in de orde van 10^-20 J ligt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2008 - 19:05

2) Je weet het aantal mol, de druk en het volume dus via de ideaal gaswet reken je de temperatuur uit.

Deze stop je in de vergelijking voor de gemiddelde kinetische energie te berekenen.
<ε> = 3/2 kT

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 juni 2008 - 21:07

En bij 1: het deel achter het = teken van de ideale gaswet blijft gelijk in deze som (het nRT deel dus). Je kunt dus zeggen dat p1 * V1 = p2 * V2, ofwel (p1/p2) * V1 = V2. En de toename is dan uiteraard V2 - V1.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures