Springen naar inhoud

[scheikunde] KOH + CO2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lisje

    lisje


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2008 - 11:53

deze reactie zou een pH verlaging tot gevolg moeten hebben. maar heeft hier iemand een verklaring voor? want weet niet van waar die verlaging komt.
bedankt alvast

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2008 - 11:55

Je hebt dus een oplossing van een sterke base.

Geef eerst eens de reactie vergelijking dan zie je wat er gebeurt.

Wat is dan je eindproduct is dat nog steeds een sterke base?
Denk er goed aan pH verlaging is zuurder worden.

#3

lisje

    lisje


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2008 - 12:12

Denk dat dit de reactie is:
KOH + CO2 -> KHCO3

waarbij KHCO3 licht basis.
dus van sterke base naar zwakke base geeft dan de pH verlaging???

#4

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2008 - 12:16

Inderdaad.

Ik weet niet of er KHCO3 wordt gevormd of K2CO3

Maar het antwoord blijft hetzelfde er worden deeltjes sterke base omgezet in het zwakke basis zout waardoor er een pH verlaging optreedt tot alle sterke base is weggereageerd. Dan blijft de pH stabiel. Als je de hoeveelheid gegeven sterke base kent dan zou je die pH kunnen bepalen maar dat is misschien niet gevraagd. :P :)

#5

lisje

    lisje


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2008 - 12:23

neen, dat is niet gevraagd :) al goed!
bedankt voor de hulp alvast!!!!

#6

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2008 - 18:20

CO2 is een zwak zuur, vandaar de pH-verlaging.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 juni 2008 - 19:01

Zwak zuur? Waar zitten de protonen dan? Daarbij werkt dit ook bij vast KOH en NaOH. Van een oplossing waar koolstofdioxide water opneemt en vanuit daar reageert tot een carbonaat is daar dus geen sprake ;)

Veranderd door FsWd, 15 juni 2008 - 19:03


#8

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 05:22

Je moet zulke problemen wel even zorgvuldig formuleren. Leid je CO2 door een oplossing van KOH of gooi je een schep KOH in koolzuurwater?
Omdat je het hebt over een pH-verlaging gok ik op het eerste; je KOH-oplossing heeft een bepaalde (hoge) pH, en als je daar een beetje zuur bijgooit (CO2 in water geeft een zwak zuur) zal dat reageren met een deel van de KOH. Daardoor daalt de pH.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures