deze reactie zou een pH verlaging tot gevolg moeten hebben. maar heeft hier iemand een verklaring voor? want weet niet van waar die verlaging komt.
bedankt alvast
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] KOH + CO2
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] KOH + CO2
Je hebt dus een oplossing van een sterke base.
Geef eerst eens de reactie vergelijking dan zie je wat er gebeurt.
Wat is dan je eindproduct is dat nog steeds een sterke base?
Denk er goed aan pH verlaging is zuurder worden.
Geef eerst eens de reactie vergelijking dan zie je wat er gebeurt.
Wat is dan je eindproduct is dat nog steeds een sterke base?
Denk er goed aan pH verlaging is zuurder worden.
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] KOH + CO2
Denk dat dit de reactie is:
KOH + CO2 -> KHCO3
waarbij KHCO3 licht basis.
dus van sterke base naar zwakke base geeft dan de pH verlaging???
KOH + CO2 -> KHCO3
waarbij KHCO3 licht basis.
dus van sterke base naar zwakke base geeft dan de pH verlaging???
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] KOH + CO2
Inderdaad.
Ik weet niet of er KHCO3 wordt gevormd of K2CO3
Maar het antwoord blijft hetzelfde er worden deeltjes sterke base omgezet in het zwakke basis zout waardoor er een pH verlaging optreedt tot alle sterke base is weggereageerd. Dan blijft de pH stabiel. Als je de hoeveelheid gegeven sterke base kent dan zou je die pH kunnen bepalen maar dat is misschien niet gevraagd.
Ik weet niet of er KHCO3 wordt gevormd of K2CO3
Maar het antwoord blijft hetzelfde er worden deeltjes sterke base omgezet in het zwakke basis zout waardoor er een pH verlaging optreedt tot alle sterke base is weggereageerd. Dan blijft de pH stabiel. Als je de hoeveelheid gegeven sterke base kent dan zou je die pH kunnen bepalen maar dat is misschien niet gevraagd.
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] KOH + CO2
neen, dat is niet gevraagd al goed!
bedankt voor de hulp alvast!!!!
al goed!bedankt voor de hulp alvast!!!!
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] KOH + CO2
Zwak zuur? Waar zitten de protonen dan? Daarbij werkt dit ook bij vast KOH en NaOH. Van een oplossing waar koolstofdioxide water opneemt en vanuit daar reageert tot een carbonaat is daar dus geen sprake 
-
- Berichten: 336
Re: [scheikunde] KOH + CO2
Je moet zulke problemen wel even zorgvuldig formuleren. Leid je CO2 door een oplossing van KOH of gooi je een schep KOH in koolzuurwater?
Omdat je het hebt over een pH-verlaging gok ik op het eerste; je KOH-oplossing heeft een bepaalde (hoge) pH, en als je daar een beetje zuur bijgooit (CO2 in water geeft een zwak zuur) zal dat reageren met een deel van de KOH. Daardoor daalt de pH.
Omdat je het hebt over een pH-verlaging gok ik op het eerste; je KOH-oplossing heeft een bepaalde (hoge) pH, en als je daar een beetje zuur bijgooit (CO2 in water geeft een zwak zuur) zal dat reageren met een deel van de KOH. Daardoor daalt de pH.
