Springen naar inhoud

zinkchloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wouter91

    wouter91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 15:51

Hallo,

Ik zit in mijn 5e jaar middelbaar onderwijs en ik zit met een probleempje.
Het gaat over de naamgeving van anorganische stoffen.

Waarom is ZnCl2 zinkchloride en niet zinkdichloride.
Zn is toch een transitie-element en heeft dus meerdere OG's ?

DBV
Wouter

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 16:07

het oxidatie getal van Zn is altijd 2 vandaar

#3

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 16:16

Zn heeft 30 elektronen.

Schrijf de elektronenconfiguratie uit: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Welke elektronen denk je dat zink gaat afstaan?

Veranderd door scientist 1, 16 juni 2008 - 16:19


#4

wouter91

    wouter91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 16:19

die 2 van 4s[sub]2[sub]

#5

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 16:19

Juist en daarom is het Zn2+.

#6

wouter91

    wouter91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 16:21

Hoe kan je daar dan aan zien dat Zn een vast OG heeft en bv Fe niet.
Ik dacht dat alle transitie-elementen veranderlijk OG's hebben.

#7

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 16:46

Fe heeft 26 elektronen.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Welke elektronen kun je hier afstaan?

#8

wouter91

    wouter91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 16:50

Ik denk de 2 van 4s[sub]2[sub] en de 6 van 3d6

#9

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 16:58

Er is geen enkel atoom dat 8 elektronen afstaat.

Fe zal een elektron van 4s afstaan en een van 3d zodat het nu Fe2+ is. Fe kan ook 1 elektron afstaan van 3d en 2 elektronen van 4s zodat je nu Fe3+ krijgt.

#10

wouter91

    wouter91


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 17:01

aah :)
Ik denk dat ik het nu begrijp.

Heel erg bedankt

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juni 2008 - 17:32

Er is geen enkel atoom dat 8 elektronen afstaat.

Fe zal een elektron van 4s afstaan en een van 3d zodat het nu Fe2+ is. Fe kan ook 1 elektron afstaan van 3d en 2 elektronen van 4s zodat je nu Fe3+ krijgt.

Stomme vraag, maar waarom wil zink dat dan niet doen? Afgezien van de 4 extra elektronen in het 3e d-orbitaal (die dan vol is) zie ik geen verschil. Of heeft het er juist mee te maken DAT het 3e d-orbitaal vol is?

#12

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2008 - 19:32

Er is geen enkel atoom dat 8 elektronen afstaat.

Fe zal een elektron van 4s afstaan en een van 3d zodat het nu Fe2+ is. Fe kan ook 1 elektron afstaan van 3d en 2 elektronen van 4s zodat je nu Fe3+ krijgt.

osmium? ruthenium?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures