Springen naar inhoud

[scheikunde] Reactie tussen ammoniak en zoutzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sarah0704

    sarah0704


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2008 - 15:00

men laat 100 ml NH3 reageren met 300 ml HCL
hoeveel g NH4CL wordt er gevormd.
ps.200 ml HCL te veel.

Kan iemand zeggen hoe je daar aan begint?


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Denk ook even goed aan je notatie! HCL bestaat niet, HCl wel. Het lijkt erg muggeziften, maar dat is echt belangrijk.


# Moderatoropmerking
rwwh: Bedenk de volgende keer even een duidelijke titel. Titels als "vraag" of "project" zijn zo nikszeggend.

Veranderd door rwwh, 04 november 2008 - 18:29


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JFeenstra

    JFeenstra


  • >100 berichten
  • 173 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2008 - 15:01

Als je eens begint met een reactie vergelijking op te stellen.

dan de vergelijking kloppend maken

dan er bij zetten wat je van alles hebt

en dan te gaan rekenen.

de ps. slaat op het feit dat er mogelijke en overmaat aan HCL is

succes

#3

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2008 - 15:05

kleine aanvulling je moet wel eerst het aantal mL omzetten naar het aantal mol.

En nog een kleine opmerking HCl is een gas ik denk dat je een HCl(aq) (oftewel zoutzuur) bedoeld maar dan dien je wel de concentratie te weten

#4

sarah0704

    sarah0704


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2008 - 15:05

Als je eens begint met een reactie vergelijking op te stellen.

dan de vergelijking kloppend maken

dan er bij zetten wat je van alles hebt

en dan te gaan rekenen.

de ps. slaat op het feit dat er mogelijke en overmaat aan HCL is

succes

amai,
kgeef het op

#5

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2008 - 15:07

oke waarom zou je het opgeven dat is nergens voor nodig. Kijk je hoeft niet van ons te verwachten dat wij je het antwoord gaan geven echter willen wij je best helpen.

je hebt NH3 en je hebt HCl(aq) en dat wordt NH4+ en Cl-

wat voor reactie zou hier plaats vinden.

HINT: HCl in water splitst in ionen

Veranderd door Vreggie, 17 juni 2008 - 15:08


#6

sarah0704

    sarah0704


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2008 - 15:13

NH3+HCL wordt NCH4CL

22.4l NH3 wordt 53.5 NH4CL

22.4l naar 0.1l = 224
53.5l naar 53/224

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 juni 2008 - 16:44

Die koolstof in je 1e molecuulformule zal wel een foutje zijn. Weet je zeker dat er niet de letter O in jouw ml's staat? Anders is het antwoord nogal lastig te berekenen zonder concentraties...

Anders: 22.4l NH3 wordt 53.5 NH4CL. 53,5 wat precies? Apen?

Bij de 2 volgende berekeningen ook, waar zijn de eenheden.

Wat je nu het beste kunt doen, en waar je al een week geleden mee had moeten beginnen ipv het vooruit te schuiven en te verwachten dat je een crashcource chemie hier krijgt, is gewoon het boek erbij pakken.

Veranderd door FsWd, 17 juni 2008 - 16:46


#8

sarah0704

    sarah0704


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2008 - 17:52

Die koolstof in je 1e molecuulformule zal wel een foutje zijn. Weet je zeker dat er niet de letter O in jouw ml's staat? Anders is het antwoord nogal lastig te berekenen zonder concentraties...

Anders: 22.4l NH3 wordt 53.5 NH4CL. 53,5 wat precies? Apen?

Bij de 2 volgende berekeningen ook, waar zijn de eenheden.

Wat je nu het beste kunt doen, en waar je al een week geleden mee had moeten beginnen ipv het vooruit te schuiven en te verwachten dat je een crashcource chemie hier krijgt, is gewoon het boek erbij pakken.

dat heb ik ook gedaan, en ik ben erdoor!!!!!!!!
:P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures