Springen naar inhoud

[scheikunde] Elektrochemische cel; Wanneer oplaadbaar?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marjoo

    Marjoo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2008 - 18:33

Hee,
Zoals de titel al zegt, wanneer is een elektrochemische cel oplaadbaar? We hebben ooit een aantekening gehad waarin werd gezegd "Als de reactieproducten achterblijven op de plaats waar ze gevormd zijn, kan de cel in principe opgeladen worden."
Maar hoezo achterblijven op de plaats waar ze gevormd zijn? Ik snap het niet zo goed. Waarschijnlijk omdat ik bij de elektrochemische cel nog niet echt door heb hoe het nou precies zit met het reageren.. Heeft iemand misschien een duidelijk voorbeeld waaruit duidelijk wordt wanneer ze wel achterblijven op de plaats waar ze gevormd zijn en wanneer niet?
Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 juni 2008 - 19:18

Als de stoffen die gevormd worden in oplossing gaan en zich door de hele cel verspreiden, dan is het moeilijk om de reactie terug te laten lopen.

Er zijn teveel verschillende mogelijkheden van "op de plaats blijven" om hier even op te sommen. In sommige gevallen zijn de reactanten niet oplosbaar, zoals bijvoorbeeld lood, lood(II)sulfaat en lood(IV)oxide in een autoaccu.

#3

Marjoo

    Marjoo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2008 - 19:33

Maar is het dan over het algemeen alleen als er een vaste stof uitkomt? Er staat namelijk ergens in mijn schrift dat een bepaald iets niet oplaadbaar is omdat er H2 (g) ontstaat. Dat snap ik, dat is logisch want dat gaat weg en dan is de reactie terug niet mogelijk. Maar als er bijvoorbeeld Mg2+(aq) ontstaat en dus in de oplossing komt (in een van de tweede verschillende oplossingen), kan hij dan niet terugreageren? En is het dan dus alleen maar als er vaste stoffen ontstaan?
En is het ook niet mogelijk als je H2 (g) opvangt, zodat het niet zomaar weggaat? Is het dan wel mogelijk weer op te laden?

#4

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2008 - 10:34

Je kunt in waterig milieu geen magnesium uit magnesiumionen afscheiden. Eventueel nog wel in de vorm van een intercalatieverbinding. Maar niemand is daarin geinteresseerd omdat men veel liever met geintercaleerd lithium werkt. Lithium heeft een heel laag equivalentgewicht en dat is gunstig voor de ladingsdichtheid en de energiedichtheid van de cel.
Er is geen scherp onderscheid tussen een wegwerpcel en een heroplaadbare cel. Zelfs een Leclanche-cel is door opladen nog wel een beetje te regenereren. Als je de zinkbeker extra dik maakt kun je de bruinsteen-kool massa met een anodestroom opnieuw gedeeltelijk activeren. De Mn(IV) - Mn(III) overgang is een beetje omkeerbaar. Maar het zink herstelt zich niet meer.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 juni 2008 - 16:19

En is het ook niet mogelijk als je H2 (g) opvangt, zodat het niet zomaar weggaat? Is het dan wel mogelijk weer op te laden?

Je zit met een distributieprobleem: Je elektronen komen overal, en je H2 zit in belletjes bovenin opgevangen. Hoe breng je ze bij elkaar?

Nee, je hebt geen vaste stoffen nodig. Het voorkomen dat de elektrolyten zich mengen kan ook wel met een membraan of een zoutbrug (zolang het duurt). Maar dat zorgt waarschijnlijk wel voor een hogere interne weerstand.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures