een reactievat van 1 liter worden 1g waterstofgas en 46 g dijood
> verhit tot een temperatuur van 725 K , waarbij waterstofjodide
> ontstaat. Bij die temperatuur stelt er zich een evenwicht in waarbij
> er 1,9 g dijood in het reactievat aanwezig is.
>
> Bereken de evenwichtscontstante bij 725K.
>
> Antwoord zou het volgende moeten zijn 0,355 mol waterstofgas, 0,035
> mol dijood, 0,290 mol waterstofjodide.
Ik heb volgende: begin 05 mol H2 + 0.18 mol I2-------- 0 mol HI
er is nog 1.9 g I2 ( =0.015mol) over dus 0.165 mol weggereageerd. 0.33 mol HI gevormd en 0.5 - 0.165 = 0.335 mol H2. Maar klopt niet met de uitkomst. Zal waarschijnlijk moeten rekening houden met temperatuur. Maar weet niet hoe. Weet wel dat het molaire volume van een gas bij 273 K en 1,01 x 105 Pa = 22,4 liter is. Kan iemand me verder helpen?
Laatste berichten
-
12:33
Rotatie van het heelal 26
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] evenwichtsconstante
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] evenwichtsconstante
Ok, laten we dat even netjes maken, dan is het voor andere mensen meteen duidelijk 
:
Een reactievat van 1 liter bevat bij t=0 de volgende componenten: 1g H2 (g) en 46g I2 (g). Bij de reactie zal er HI ontstaan volgens H2 + I2 --> 2 HI
Het reactievat wordt verhit to 725 K waarna zich een evenwicht instelt. Er is dan nog 1,9 g I2 (g) aanwezig.
Bereken K bij 725 K.
1 g H2 = 0,5 mol, 46 g I2 = 0,18 mol, 1,9 g I2 = 0,0075 mol
Aantal mol I2 dat is weggereageerd: 0,18 - 0,0075 = 0,17 mol I2. Dat betekent dat er 0,5 - 0,17 = 0,33 mol H2 overblijft en er 2 x 0,17 = 0,35 mol HI is ontstaan.
Grammen zijn grammen, daar doet een temperatuur niets aan.
:Een reactievat van 1 liter bevat bij t=0 de volgende componenten: 1g H2 (g) en 46g I2 (g). Bij de reactie zal er HI ontstaan volgens H2 + I2 --> 2 HI
Het reactievat wordt verhit to 725 K waarna zich een evenwicht instelt. Er is dan nog 1,9 g I2 (g) aanwezig.
Bereken K bij 725 K.
1 g H2 = 0,5 mol, 46 g I2 = 0,18 mol, 1,9 g I2 = 0,0075 mol
Aantal mol I2 dat is weggereageerd: 0,18 - 0,0075 = 0,17 mol I2. Dat betekent dat er 0,5 - 0,17 = 0,33 mol H2 overblijft en er 2 x 0,17 = 0,35 mol HI is ontstaan.
Grammen zijn grammen, daar doet een temperatuur niets aan.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] evenwichtsconstante
Aha dus de evenwichtsconstante is tegenwoordig de concentratie van het product op het moment van evenwicht delen door de concentratie van de reactanten op t=0? Nee dus
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] evenwichtsconstante
Nu wordt het zeker gokken? 8-[
Zoek eens de definitie van de evenwichtsconstante op, plaats deze hier met eigen woorden en dan praten we verder.
Zoek eens de definitie van de evenwichtsconstante op, plaats deze hier met eigen woorden en dan praten we verder.
-
- Berichten: 50
Re: [scheikunde] evenwichtsconstante
I2+H2-----------2 HI
K=(HI)2/((I2)(H2))
evenwichtsreactie : Een reactie die leidt tot een toestand van gelijkblijvende concentraties van reagentia als van reactieproducten.
0.352=(0.17*0.33)=2.18
K=(HI)2/((I2)(H2))
evenwichtsreactie : Een reactie die leidt tot een toestand van gelijkblijvende concentraties van reagentia als van reactieproducten.
0.352=(0.17*0.33)=2.18
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] evenwichtsconstante
Bijna, waar komt die 0,17 vandaan?
Ik kirjg iig een K uit van 49,5. Als je goed genoeg bent in wiskunde kun je nu zelfs uitrekenen wat die 0,17 dan wel moet zijn
Ik kirjg iig een K uit van 49,5. Als je goed genoeg bent in wiskunde kun je nu zelfs uitrekenen wat die 0,17 dan wel moet zijn
-
- Berichten: 50
Re: [scheikunde] evenwichtsconstante
yip heb het eindelijk. K = 0.352/(0.0075*0.33)=49.5