Springen naar inhoud

[scheikunde] evenwichtsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2008 - 23:32

een reactievat van 1 liter worden 1g waterstofgas en 46 g dijood
> verhit tot een temperatuur van 725 K , waarbij waterstofjodide
> ontstaat. Bij die temperatuur stelt er zich een evenwicht in waarbij
> er 1,9 g dijood in het reactievat aanwezig is.
>
> Bereken de evenwichtscontstante bij 725K.
>
> Antwoord zou het volgende moeten zijn 0,355 mol waterstofgas, 0,035
> mol dijood, 0,290 mol waterstofjodide.

Ik heb volgende: begin 05 mol H2 + 0.18 mol I2-------- 0 mol HI
er is nog 1.9 g I2 ( =0.015mol) over dus 0.165 mol weggereageerd. 0.33 mol HI gevormd en 0.5 - 0.165 = 0.335 mol H2. Maar klopt niet met de uitkomst. Zal waarschijnlijk moeten rekening houden met temperatuur. Maar weet niet hoe. Weet wel dat het molaire volume van een gas bij 273 K en 1,01 x 105 Pa = 22,4 liter is. Kan iemand me verder helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 juni 2008 - 23:52

Ok, laten we dat even netjes maken, dan is het voor andere mensen meteen duidelijk :P:

Een reactievat van 1 liter bevat bij t=0 de volgende componenten: 1g H2 (g) en 46g I2 (g). Bij de reactie zal er HI ontstaan volgens H2 + I2 --> 2 HI

Het reactievat wordt verhit to 725 K waarna zich een evenwicht instelt. Er is dan nog 1,9 g I2 (g) aanwezig.

Bereken K bij 725 K.

1 g H2 = 0,5 mol, 46 g I2 = 0,18 mol, 1,9 g I2 = 0,0075 mol

Aantal mol I2 dat is weggereageerd: 0,18 - 0,0075 = 0,17 mol I2. Dat betekent dat er 0,5 - 0,17 = 0,33 mol H2 overblijft en er 2 x 0,17 = 0,35 mol HI is ontstaan.

Grammen zijn grammen, daar doet een temperatuur niets aan.

Veranderd door FsWd, 21 juni 2008 - 23:55


#3

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2008 - 00:53

K= 0.35/(0.18*0.5)=3.9

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2008 - 01:43

Aha dus de evenwichtsconstante is tegenwoordig de concentratie van het product op het moment van evenwicht delen door de concentratie van de reactanten op t=0? Nee dus :P

Veranderd door FsWd, 22 juni 2008 - 01:43


#5

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2008 - 12:31

K=0.35/(0.17*0.33)=6.2

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2008 - 13:34

Nu wordt het zeker gokken? 8-[

Zoek eens de definitie van de evenwichtsconstante op, plaats deze hier met eigen woorden en dan praten we verder.

#7

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2008 - 11:10

I2+H2-----------2 HI

K=(HI)[sub]2[sub]/((I2)(H2))

evenwichtsreactie : Een reactie die leidt tot een toestand van gelijkblijvende concentraties van reagentia als van reactieproducten.

0.35[sub]2[sub]=(0.17*0.33)=2.18

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2008 - 12:49

Bijna, waar komt die 0,17 vandaan?

Ik kirjg iig een K uit van 49,5. Als je goed genoeg bent in wiskunde kun je nu zelfs uitrekenen wat die 0,17 dan wel moet zijn :)

Veranderd door FsWd, 23 juni 2008 - 12:50


#9

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2008 - 14:23

yip heb het eindelijk. K = 0.35[sub]2[sub]/(0.0075*0.33)=49.5

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2008 - 14:40

Prachtig :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures