Springen naar inhoud

[scheikunde] pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 09:55

Welke PH meet je als je 20 ml HCl (0,1M) toevoegt aan 40 ml Ba(OH)2 (0,050M)

oplossing:HCl en Ba(OH)2 zullen dissociêren
0,02 . 0,1=0,002 mol H+
0.04*0.05= 0.002 Ba(OH)2 dus 0.002 mol geeft 0.004 mol OH_

als ze reageren blijft er dus 0.002 mol OH- over

bij ph weet ik het niet zeker 0.002 zit in 0.06 l moet ik die dan eerst niet naar liter omzeten of mag het gewoon zo

PH = 14 + log 0.002
PH= 14 -2+log2
PH = 12+0.3=12.3

# Moderatoropmerking
DrQuico:Topictitel is veranderd van ph in pH

Veranderd door DrQuico, 24 juni 2008 - 14:12


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 10:01

pH is de min log van de concentratie H+ ionen hetzelfde geld voor de pOH die is de min log van de concentratie OH- ionen. Dus je zult de hoeveelheid mol om moeten zetten naar mol/l de concentratie

en nog een kleine opmerking er zit een foutje in je berekening

pH + pOH = 14

(dit geldt overigens bij een Temperatuur van 25 graden celsius)

Veranderd door Vreggie, 24 juni 2008 - 14:38


#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 juni 2008 - 10:01

Wil je even kijken hoe je sub] en superscript gebruikt? Dat is je al meerdere keren gevraagd ;)
Hier lees je hoe dat moet.

En let goed op je notaties en eenheden! Zowel 'PH' als 'ph' is fout. De correcte term is 'pH'.

Bij de pH geldt, dat: pH = -log([H+]), dus het gaat hier om een ceoncentratie.

M.a.w., de hoeveelheid van 0.002 (mol neem ik aan?) zit in 60 mL. Wat is [H+]?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

Mark J

    Mark J


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 12:47

Hiervoor geldt toch de pH berekening voor buffers?

pH = pKa + log c(H+)/c(OH-)

Als ik het goed heb.. :P

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 juni 2008 - 13:14

Wat zijn de buffercomponenten dan?

Off topic: Mark J, me valt op dat je maar een zeer geringe kennis hebt van zuren en basen. Neem mijn advies aan en probeer alsjeblieft dat niveau wat op te krikken.

#6

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 14:13

0.002mol OH- in 60 ml
in 1000ml zit er dan 0.03 mol OH-

pH = 14 - log 0.03
pH = 14 +2+05= 16.5

hopelijk heb ik het sub] en superscript gebruikt goed gebruikt.

#7

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 14:23

(0.002 mol/60) * 1000 = 0.0333 (wat meer significantie maakt je antwoord betrowubaarder naar mijn idee)

pH = -log(H+) = -log(0.0333) = 1.4776

Ik weet dus niet helemaal waar jou 14+2+0.5 vandaan komt......

Waarbij je dus de pOH kan berekenen door 14-1.4776 te doen = 12.5224

Correct me please if I am wrong!

#8

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 14:36

Samthechemist moet je toch even corrigeren het gaat hierbij om de concentratie OH- die je hebt niet de concentratie H+ dus

(0,002mol/60) *1000=0,03333
pH+POH=14

pH+-log(0.03333)=14
pH+1.4776=14
pH=14-1.4776
pH=12.5224
pH=12,5

#9

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 14:37

zie mijn fout al 0.5 moest -0.5 zijn

We mogen geen rekenmachine gebruiken. Dus heb ik afgerond.
_log(0.03)=- log(3*10-2))=-(log3+log10-2)=-(05-2)=1.5
dus 14 -1.5=12.5

#10

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 15:28

Samthechemist moet je toch even corrigeren het gaat hierbij om de concentratie OH- die je hebt niet de concentratie H+ dus

(0,002mol/60) *1000=0,03333
pH+POH=14

pH+-log(0.03333)=14
pH+1.4776=14
pH=14-1.4776
pH=12.5224
pH=12,5

Is goed dat je het zegt, had ik even overheen gelezen sorry!

#11

Mark J

    Mark J


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 15:39

Wat zijn de buffercomponenten dan?

Off topic: Mark J, me valt op dat je maar een zeer geringe kennis hebt van zuren en basen. Neem mijn advies aan en probeer alsjeblieft dat niveau wat op te krikken.

Mijn fout! :P

Bij een buffer moet het idd een zuur zijn met corresponderende base.. 8-)

Het feit dat ik niet zoveel weet van pH en pKa komt denk doordat ik er dit jaar nog maar 1x mee heb gewerkt :P (nooit gehad op de middelbare school).

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 juni 2008 - 16:36

Me valt op dat er toch nog met significantie gegoocheld wordt, terwijl dat niet nodig is:

0.04*0.05= 0.002 Ba(OH)2 dus 0.002 mol geeft 0.004 mol OH-. Waarom neem je de 0 in 40 ml niet mee? Er wordt toch niet gesproken over 4 cl, of wel?

De uitkomst van die som is daarom niet 0.004, maar 0.0040. Zelfde geldt voor het aantal mol HCl, dat is 0,0020 mol. Dat betekent dat je 0,0020 mol loog overhoudt, zodat je als OH- concentratie 0,033 mol/l mag aanhouden.

De uiteindelijke uitkomst wordt daarom ook pH = 14 - 1,5 = 13, niet 12,5, aangezien je daar ineens een significant cijfer uit het niets tovert.

SamtheChemist: meer significantie mag dus, als dat maar mogelijk is. Je kunt geen nauwkeurigheid uit het niets toveren, die moet je eerst gegeven zijn.

Veranderd door FsWd, 24 juni 2008 - 16:38


#13

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2008 - 18:59

inprincipe is de 0,033 een tussenberekening dus hier hoef je geen rekening te houden met significantie maar goed je hebt gelijk. Overigens trek je ergens een log van dus dan telt volgens mij het aantal cijfers achter de komma dus ik zou 12,5 ervan maken. klopt nog steeds niet helemaal.

Weet niet precies hoe dit zit

#14

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2008 - 10:35

Ik gaf aan dat wat meer significante wel wenselijk was aangezien je met het tussen antwoord wel doorekend. Op die manier krijg je dus een afwijking in je antwoord wanneer je hier niet mee door rekend.

Uiteindelijk is het de bedoeling zoals je aangeeft het uiteindelijke antwoord weer te geven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures