konductometrische titraties
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 19
konductometrische titraties
voor de titratie van een sterk zuur met een sterke base:
100ml HCl 0,1N met NaOH 1N
volgt volgende vergelijking bij toevoeging van 0ml NaOH:
1000 κ = Σ (λ H3O+ + λ Cl-)
= 0,1 (349,82 + 76,34) = 42,6 S/cm
van waar komt deze 0,1?
bij toevoeging van 5ml NaOH volgt:
1000k = 0,05 (426,16 + 126,45)
en bij toevoeging van 10ml:
1000k = 0,1 ( 50,11 + 76,34 )
ik weet echt niet van waar deze getallen ( eerst 0,1 dan 0,05 en dan weer 0,1) komen. kan iemand mij hierbij helpen aub
100ml HCl 0,1N met NaOH 1N
volgt volgende vergelijking bij toevoeging van 0ml NaOH:
1000 κ = Σ (λ H3O+ + λ Cl-)
= 0,1 (349,82 + 76,34) = 42,6 S/cm
van waar komt deze 0,1?
bij toevoeging van 5ml NaOH volgt:
1000k = 0,05 (426,16 + 126,45)
en bij toevoeging van 10ml:
1000k = 0,1 ( 50,11 + 76,34 )
ik weet echt niet van waar deze getallen ( eerst 0,1 dan 0,05 en dan weer 0,1) komen. kan iemand mij hierbij helpen aub
-
- Berichten: 252
Re: konductometrische titraties
De getallen zijn afkomstig van de concentratie uitgedrukt in mol/m³. In je formule
Als je concentraties van de betreffende ionen invult, kom je er wellicht
vergeet je de concentratie, c, te vermelden. Het moet zijn:κ = Σ (λ H3O+ + λ Cl-)
κ = c*Σ (λ H3O+ + λ Cl-)
Als je concentraties van de betreffende ionen invult, kom je er wellicht
-
- Berichten: 19
Re: konductometrische titraties
oké, dank je wel, dat stond er in de cursus niet bij...
maar hoe komt het dan dat bij toevoeging van 0ml NaOH 10NaOH en 20ml NaOH de concentraties steed 0,1 zijn?
maar hoe komt het dan dat bij toevoeging van 0ml NaOH 10NaOH en 20ml NaOH de concentraties steed 0,1 zijn?
-
- Berichten: 19
Re: konductometrische titraties
ik kom bij men berekeningen ook niet aan 0,1 maar aan 0,01:
0,1N = 0,1mol/1000ml
er is 100ml HCl dus: 0,1mol/1000ml * 100ml = 0,01
waar zit mijn fout hier ergens? want heb hier morgen examen van.
0,1N = 0,1mol/1000ml
er is 100ml HCl dus: 0,1mol/1000ml * 100ml = 0,01
waar zit mijn fout hier ergens? want heb hier morgen examen van.
-
- Berichten: 252
Re: konductometrische titraties
De concentratie blijft gelijk, onafgezien van het volume HCl.
Denk er wel aan dat de geleidbaarheid van Na+ en OH- ook invloed hebben op de totale conductiviteit in de oplossing (zolang er geen neerslag wordt gevormd).
Denk er wel aan dat de geleidbaarheid van Na+ en OH- ook invloed hebben op de totale conductiviteit in de oplossing (zolang er geen neerslag wordt gevormd).