Springen naar inhoud

[scheikunde] Hydride-ion


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robert-123

    Robert-123


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juli 2008 - 16:01

In mijn scheikunde boek spreekt men in het zouten hoofdstuk over het hydride-ion als eenwaardig negatief geladen (H^-). In de pH context wordt echter gesproken over de concentratie van het H-ion als eenwaardig positief (H^+). Hoe komt het dan dat de lading verschilt?

Alvast heel erg bedankt! :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juli 2008 - 16:33

Omdat H zowel een electron kan opnemen (H-) als er een afstaan (H+).

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juli 2008 - 17:23

Ja, maar in tegenstelling tot het gewone waterstofion is het niet stabiel in waterige oplossing. Het ontleedt daar direkt volgens:
H- +H2O ----) OH- + H2

Het hydride ion bestaat alleen in vaste fasen, bijvoorbeeld in metaalhydriden.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juli 2008 - 18:18

En daarom zijn het ook toffe droogmiddelen: CaH2 zal direct met elk spoortje water in een organische vloeistof reageren en neerslaan als Ca(OH)2 :)

Veranderd door FsWd, 05 juli 2008 - 18:18


#5

Robert-123

    Robert-123


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juli 2008 - 19:29

Oooh ok, ik snap het :) Bedankt!

#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juli 2008 - 22:28

Het hydride ion bestaat alleen in vaste fasen, bijvoorbeeld in metaalhydriden.

Is dit inderdaad zo? Hydride is een extreem sterke base (het neemt H+ op, en vormt daarmee waterstof gas), maar zijn er geen polaire oplosmiddelen, die bijv. NaH kunnen oplossen en niet reageren met de hydride ionen. Ik heb zelf een beetje NaH (80% suspensie in olie) en heb inderdaad geen enkel oplosmiddel gevonden, waarin het oplost zonder te reageren, maar dat wil natuurlijk niet zeggen dat ze echt niet bestaan.

Hydriden reageren extreem fel met water. Een beetje NaH toevoegen aan water (eerst de olie wegspoelen met petroleum ether en dat laten verdampen) geeft een heftig sissend geluid, flinke temperatuurverhoging en een oplossing van NaOH.

#7

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juli 2008 - 15:49

Is dit inderdaad zo?.

Ikzelf heb alleen ervaring met het beladen folies van nikkel en palladium met atomaire waterstof. Hierbij ontstaan echter geen hydrides met een vaste stoechiometrische samenstelling zoals NiH2 of PdH2. Er is hier eerder sprake van het interstieel oplossen van waterstofatomen in het metaalrooster. Daarbij treden er ook vervormingen op. Het kristalrooster zet daarbij uit. Bij H opname in nikkel kom je niet verder dan NiH0.7.
De oorspronkele magnetische eigenschappen zijn dan al helemaal verdwenen. Dat wijst wel op een chemische binding. Echter zonder vaste atoomverhoudingen. Er is dus analogie met legeringsvorming.
Zouden er wel vaste verhoudingen zijn bij hydrides van alkali- of aardalkalimetalen? Dat lijkt mij heel goed mogelijk. Dit roept herinneringen op aan het oude dispuut tussen Dalton en Berthollet.
Het beladen van metalen met waterstof valt echter niet mee. Ze moeten microkristallijn zijn. Men kiest er ook wel legeringen voor. Eventueel kun je de H-opname nog katalyseren via de electroliet.
Je kunt het wel gewoon uitvoeren in water, via een kathodische belading. Deze technologie is heel bekend geworden door de ontwikkeling van de NiMH batterijen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures