Missschien is het een beetje onhandige vraag omdat het antwoord voor zich spreekt of zo...
Waarom moet je voor berekeningen waarvan pH boven 7 komt de pH met [OH-] en pOH berekenen?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
08:24
Schroefdraad berekening 7
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH en pOH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH en pOH
Je moet niets, je kunt beide gebruiken. Maar bij een basische oplossing is eerder de concentratie hydroxide gegeven/te berekenen als de concentratie protonen.
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] pH en pOH
In zijn algemeenheid hoeft dat niet hoor, alleen is het zo dat er vaak een benaderende rekenwijze wordt gebruikt, welke alleen werkt bij concentraties die veel groter zijn dan de concentratie van de ionen in zuiver water. In het laatste geval kun je dus uitgaan van [OH-], omdat die veel hoger is dan 10-7.
