Springen naar inhoud

[scheikunde] aantal ml


  • Log in om te kunnen reageren

#1

angieke1

    angieke1


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2008 - 20:08

een bepaalde oplossing bevat 39.4 gr HCl per 100 gr oplossing. hoeveel milliliter HCL is er nodig om een oplossing van 0.1 M te krijgen?


39.4 gr Hcl --- 1.08 mol HCL
ik zou zeggen 100 gr opl - 39.4gr= 60.6 gr H2O dus 60.6 ml H2O
c*v=c*v
1.08*60.6=0.1*v
v= 654.48 ml

klopt dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juli 2008 - 21:04

Door het gebrek aan eenheden zie je niet meer dat je op het laatst geen concentratie maar een aantal mol vermenigvuldigt met een volume:

1.08*60.6=0.1  * v
mol  ml   mol/l ml

Zelf zou ik het zo doen:

Aannemende dat 1 g water = 1 ml water.

39.4 g HCl per 100 g oplossing betekent dat de oplossing 100 g - 39,4 g = 60,6 g water bevat. De molariteit van deze oplossing is dan (39,4 g / 36,45 g/mol) / 60,6 ml = 17,8 M HCl.

Aannemende dat er 1,0 liter 0,1M oplossing nodig is:

1,0 * 0,1 = x * 17,8

x = 17,8 / 0,10 = 178 ml nodig

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 juli 2008 - 11:33

39.4 g HCl per 100 g oplossing betekent dat de oplossing 100 g - 39,4 g = 60,6 g water bevat. De molariteit van deze oplossing is dan (39,4 g / 36,45 g/mol) / 60,6 ml = 17,8 M HCl.


Dit klopt alleen als die 39,4 g HCl bij oplossen in 60,6 ml water niet voor volumevermeerdering zorgt....

Verder:

1,0 * 0,1 = x * 17,8

x = 17,8 / 0,10 = 178 ml nodig


Dit meen je niet, FsWd... :P

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 juli 2008 - 12:55

Oeps, ehm, ja, dat moet idd 0,10 / 17,8 = 0,0056 l = 5,6 ml zijn.

En uiteraard is er sprake van volumetoename, maar dit is een theoriesommetje. Anders was wel de dichtheid netjes meegegeven. :)

Veranderd door FsWd, 17 juli 2008 - 12:57






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures