Springen naar inhoud

[scheikunde] Evenwichtsvoorwaarde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robert-123

    Robert-123


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2008 - 15:50

In mijn boek staat voor de evenwichtsvoorwaarde van:

H2O + H2O --><-- H3O + OH

([OH][H3O])/[H2O].

Waarom deel je in deze evenwichtsvoorwaarde door [H2O] , en niet [H2O][H2O]? Er reageren immers twee H2O-deeltjes.

Ik hoop dat mijn vraag een beetje duidelijk heb opgeschreven. Alvast bedankt!!

Veranderd door Robert-123, 24 juli 2008 - 13:01


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 23 juli 2008 - 17:16

Nou ben ik geen ster in evenwichtsvoorwaarden, maar is het niet 2 H2O bij de eerste vergelijking? Dat houdt dus in dat het evenwicht [OH][H3O])/[H2O]2 wordt.

#3

Robert-123

    Robert-123


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juli 2008 - 12:59

Dat dacht ik ook, lijkt me logisch in ieder geval, maar volgens mijn boek moet er dus geen kwadraad in de noemer.. Klopt wat in het boek staat dan wel?

#4

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juli 2008 - 13:42

De reden hiervoor is eigenlijk nogal complex. In feite worden er in een evenwichtsconstante nooit concentraties geschreven, maar wel activiteiten. De activiteit geeft aan hoe actief een deeltje in een evenwicht is. Dit kan beduidend verschillen van de concentratie, vooral bij hogere concentraties (en dit is te begrijpen als : c > 10-4 mol.L-1).

Voor een solvent kan worden aangetoond dat de activiteit gelijk is aan één. (Zie hiervoor een degelijk handboek fysicochemie, Atkins bijvoorbeeld).

Nu is het zo dat in de vergelijking:

H2O + H2O --><-- H3O + OH


één H2O de rol speelt van reagens (het molecule dat gesplitst wordt) en het andere speelt de rol van solvent, want het doet niets anders dan het ontstane H+-ion opnemen. Vermits de activiteit van het "solvent-H2O" gelijk is aan één, komen we aan de vergelijking die Robert-123 opgeeft.

Uitbreiding: Het is natuurlijk logisch om ook de activiteit van het andere H2O molecule aan één gelijk te stellen. Dan kom je aan de gekende vergelijking:

Kw = [H+]*[OH-] = 10-14.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures