In mijn boek staat voor de evenwichtsvoorwaarde van:
H2O + H2O --><-- H3O + OH
([OH][H3O])/[H2O].
Waarom deel je in deze evenwichtsvoorwaarde door [H2O] , en niet [H2O][H2O]? Er reageren immers twee H2O-deeltjes.
Ik hoop dat mijn vraag een beetje duidelijk heb opgeschreven. Alvast bedankt!!
Laatste berichten
-
17:37
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 7
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Evenwichtsvoorwaarde
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 281
Re: [scheikunde] Evenwichtsvoorwaarde
Nou ben ik geen ster in evenwichtsvoorwaarden, maar is het niet 2 H2O bij de eerste vergelijking? Dat houdt dus in dat het evenwicht [OH][H3O])/[H2O]2 wordt.
-
- Berichten: 50
Re: [scheikunde] Evenwichtsvoorwaarde
Dat dacht ik ook, lijkt me logisch in ieder geval, maar volgens mijn boek moet er dus geen kwadraad in de noemer.. Klopt wat in het boek staat dan wel?
-
- Berichten: 677
Re: [scheikunde] Evenwichtsvoorwaarde
De reden hiervoor is eigenlijk nogal complex. In feite worden er in een evenwichtsconstante nooit concentraties geschreven, maar wel activiteiten. De activiteit geeft aan hoe actief een deeltje in een evenwicht is. Dit kan beduidend verschillen van de concentratie, vooral bij hogere concentraties (en dit is te begrijpen als : c > 10-4 mol.L-1).
Voor een solvent kan worden aangetoond dat de activiteit gelijk is aan één. (Zie hiervoor een degelijk handboek fysicochemie, Atkins bijvoorbeeld).
Nu is het zo dat in de vergelijking:
Uitbreiding: Het is natuurlijk logisch om ook de activiteit van het andere H2O molecule aan één gelijk te stellen. Dan kom je aan de gekende vergelijking:
Kw = [H+]*[OH-] = 10-14.
Voor een solvent kan worden aangetoond dat de activiteit gelijk is aan één. (Zie hiervoor een degelijk handboek fysicochemie, Atkins bijvoorbeeld).
Nu is het zo dat in de vergelijking:
één H2O de rol speelt van reagens (het molecule dat gesplitst wordt) en het andere speelt de rol van solvent, want het doet niets anders dan het ontstane H+-ion opnemen. Vermits de activiteit van het "solvent-H2O" gelijk is aan één, komen we aan de vergelijking die Robert-123 opgeeft.H2O + H2O --><-- H3O + OH
Uitbreiding: Het is natuurlijk logisch om ook de activiteit van het andere H2O molecule aan één gelijk te stellen. Dan kom je aan de gekende vergelijking:
Kw = [H+]*[OH-] = 10-14.
