Springen naar inhoud

glycolen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jonge

    jonge


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2008 - 19:44

hoi allemaal. ik zou graag iets willen weten over het bereiden van glycolen.
Ik wil zelf in mijn hobbylab de stof 1,2,3-ethaandiol synthetiseren. Ik heb op papier inmiddels wel een methode bedacht maar weet niet of dit werkt. De reactie vergelijking luidt: C2H5OH + 2HCl = C2H4Cl2 + H2O, C2H4Cl2 + 2NaOH = HOC2H4OH + 2NaCl. De stof dichloorethaan heb ik al bereid en gedistilleerdt. Maar de laatste reaktievergelijking betwijfel ik. Kopt deze laatste uberhoubt 8-[ Ik wil namelijk geen chemicaliŽn verknoeien!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3327 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 augustus 2008 - 19:55

Welke stoffen wil je echt maken? 1,2,3 Ethaandiol bestaat namelijk niet. is het 1,2 Ethaandiol of 1,2,3 Propaantriol (Glycerol)?

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#3

jonge

    jonge


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2008 - 19:57

De stof 1,2 ethaandiol

#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2008 - 20:00

Hij bedoelt glycol (1,2-ethaandiol), gezien zijn reactievergelijking.

Jouw methode om uit HCl en ethanol 1,2-dichloorethaan te maken zal niet werken. Je kunt (met moeite!) wel monochloorethaan maken uit ethanol en HCl, maar dat vereist wel wat meer dan simpel mengen van alcohol met zoutzuur. Ik denk dat je met watervrij ZnCl2 of AlCl3 en HCl wel een aardig eind kunt komen. Maar dan heb je dus het monochloorethaan.

Als je eenmaal 1,2-dichloorethaan hebt, dan zou je inderdaad d.m.v. hydrolyse in basisch milieu wel glycol kunnen maken.

#5

jonge

    jonge


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2008 - 20:27

Ik heb er ook zwavelzuur aan toegevoegt als katalysator. Want het is toch een verestering? Hoe wordt het 1,2 dichloorethaan dan gemaakt?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 augustus 2008 - 20:41

Een verestering is de reactie tussen een alcohol en een ORGANISCH zuur, zodat een C(=O)-O-C binding ontstaat.

#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 augustus 2008 - 22:23

Ik heb er ook zwavelzuur aan toegevoegt als katalysator. Want het is toch een verestering? Hoe wordt het 1,2 dichloorethaan dan gemaakt?

1,2-dichloorethaan wordt (industrieel) gemaakt door oxychlorering van etheen:
C2H4 + 2HCl + 1/2 O2 -> ClH2CCH2Cl + H2O

Niet iets wat je zo thuis kunt doen. Op kleine schaal kun je het beter maken uit ethyleen glycol. Maar ja dat is wat je eigenlijk wilt hebben.

Ethyleen glycol wordt overigens ook gemaakt uit etheen. Dit wordt geoxideerd tot ethyleen oxide wat vervolgens met water wordt omgezet tot ethyleen glycol. Ook dit is niet een experiment om thuis uit te voeren.

#8

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2008 - 12:14

Ik zou het thuis ook wel eens willen doen maar ik zou oxaalzuur willen reduceren met wat gaat dit het makkelijkst?

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 augustus 2008 - 19:18

Ik zou het thuis ook wel eens willen doen maar ik zou oxaalzuur willen reduceren met wat gaat dit het makkelijkst?

Dat gaat het gemakkelijkst met lithium aluminiumhydride (of lithium borohydride). De ester van oxaalzuur zou je kunnen reduceren met natrium borohydride.

Met name lithium aluminiumhydride lijkt mij ongeschikt voor thuisgebruik.

#10

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2008 - 19:21

Natriumborohydride mij ook. Zijn er zo sterke reductors voor nodig?

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2008 - 20:53

Natriumborohydride is thuis heel goed te handhaven hoor. Het reageert maar langzaam met water en alleen als de pH niet voldoende hoog is. De vaste stof is stabiel en kun je goed bewaren, mits goed luchtdicht verpakt. Zelf heb ik 25 gram van dit spul.

Liithiumaluminiumhydride wil je inderdaad niet thuis hebben. Deze stof reageert extreem heftig met water en ook met vele andere stoffen als alcoholen. Het gaat mij in ieder geval te ver om dit thuis te hebben, te veel risico op ongelukken.

Oxaalzuur ga je trouwens met NaBH4 niet reduceren hoor. Eerlijkgezegd valt mij de sterkte van NaBH4 als reductor toch wel wat tegen. Dat klopt natuurlijk ook wel, want je kunt het oplossen in water zonder dat het gelijk omgezet wordt in waterstof en boraat. Of oxaalzuur met LiAlH4 valt te reduceren zou ik niet durven zeggen, daar heb ik geen ervaring mee.

#12

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 augustus 2008 - 07:51

Oxaalzuur ga je trouwens met NaBH4 niet reduceren hoor. Eerlijkgezegd valt mij de sterkte van NaBH4 als reductor toch wel wat tegen. Dat klopt natuurlijk ook wel, want je kunt het oplossen in water zonder dat het gelijk omgezet wordt in waterstof en boraat. Of oxaalzuur met LiAlH4 valt te reduceren zou ik niet durven zeggen, daar heb ik geen ervaring mee.

Carbonzuren kun je reduceren met LiAlH4, BH3 of LiBH4 of met NaBH4 in de aanwezigheid van een Lewiszuur (AlCl3 o.i.d). In vergelijking met de zuren is de reductie van de corresponderende esters veel gemakkelijker. Dit kan met NaBH4 alleen, maar natuurlijk ook met bovengenoemde reagentia. Wat de beste keus is voor het specifieke geval van oxaalzuur (of de diester hiervan) heb ik niet opgezocht.

Overigens zou ik ethyleenglycol niet zelf proberen te maken, maar het gewoon kopen.

Veranderd door DrQuico, 08 augustus 2008 - 07:51






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures