De vraag: "Je lost een even grote massa mierenzuur en een zout hiervan (HCOONa) samen op. De pKa van mierenzuur is 3,75. Bereken de pH van deze buffer."
Nu heb ik al een tijdje geen chemie meer gehad en ik zie niet direct hoe je met deze gegevens de pH zou kunnen berekenen.
Normaal om een zuur-base-vraagstuk op te lossen, stellen we de evenwichtsvergelijkingen, de ladingsbalans en de randvoorwaarden op. Dan is ofwel de pH ofwel de concentratie gegeven.
Nu heb je geen van beide. 'k Veronderstel dus dat je nog minstens het volume moet weten om de vraag te kunnen oplossen, of zie ik iets over het hoofd?
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH buffermengsel
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 92
Re: [scheikunde] pH buffermengsel
Je geeft het antwoord op je volume/ massa vraag zelf al.
Ik ga er vanuit dat je een evenwichtsreactie zelf wel kan uitschrijven.
Dan krijg je dus een paar leuke evenwichtsvergelijkingen. Let hierbij op de protolysegraad (haal je uit de pKaJe lost een even grote massa mierenzuur en een zout hiervan (HCOONa) samen op
Ik ga er vanuit dat je een evenwichtsreactie zelf wel kan uitschrijven.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] pH buffermengsel
Ik heb nog altijd geen idee eigenlijk.
Moet ik dan maar veronderstellen dat je met het totaal volume werkt en dat dus gelijk is?
Met de molmassa, kan je dan [HCOOH] en [HCOONa] in functie van m en V schrijven. Al zie'k ook niet hoe je daar dan verder mee raakt.
Evenwichtsvergelijkingen lukken toch niet zo goed.
Even de reacties in de buffer op een rijtje zetten:
(1) HCOOH + H2O <=> HCOO- + H3O+
(2) HCOONa -> Na+ + HCOO- (volledige dissociatie)
(3) H20 + HCOO- <=> HCOOH + OH- (hydrolyse)
En dan de vergelijkingen..
Ka = [HCOO-]*[H3O+] / [HCOOH] ~= Cs*[H3O+] / Ca
met Cs = concentratie van het zout dus
Ladingsbalans: [H3O+] + [Na+] = [HCOO-] + [OH-]
Voor Ca en Cs weet ik eigenlijk niet wat ik dan allemaal mag in rekening nemen, vooral in hoeverre [HCOO-] nog mag bij Cs gerekend worden (niet?)
Ca = [HCOOH] + [HCOO-]
Cs = [Na+] + [HCOO-]
Als het al zou correct zijn (wat ik betwijfel), weet ik eigenlijk niet wat'k daar nu allemaal moet mee gaan doen...
Hoe je de protolysegraad uit je pKa moet halen heb'k ook nergens gevonden
Moet ik dan maar veronderstellen dat je met het totaal volume werkt en dat dus gelijk is?
Met de molmassa, kan je dan [HCOOH] en [HCOONa] in functie van m en V schrijven. Al zie'k ook niet hoe je daar dan verder mee raakt.
Evenwichtsvergelijkingen lukken toch niet zo goed.
Even de reacties in de buffer op een rijtje zetten:
(1) HCOOH + H2O <=> HCOO- + H3O+
(2) HCOONa -> Na+ + HCOO- (volledige dissociatie)
(3) H20 + HCOO- <=> HCOOH + OH- (hydrolyse)
En dan de vergelijkingen..
Ka = [HCOO-]*[H3O+] / [HCOOH] ~= Cs*[H3O+] / Ca
met Cs = concentratie van het zout dus
Ladingsbalans: [H3O+] + [Na+] = [HCOO-] + [OH-]
Voor Ca en Cs weet ik eigenlijk niet wat ik dan allemaal mag in rekening nemen, vooral in hoeverre [HCOO-] nog mag bij Cs gerekend worden (niet?)
Ca = [HCOOH] + [HCOO-]
Cs = [Na+] + [HCOO-]
Als het al zou correct zijn (wat ik betwijfel), weet ik eigenlijk niet wat'k daar nu allemaal moet mee gaan doen...
Hoe je de protolysegraad uit je pKa moet halen heb'k ook nergens gevonden
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] pH buffermengsel
Je zult inderdaad de "oplossen in wat?" vraag moeten beantwoorden. Mierenzuur is vloeibaar, maar het zal in die pure vorm niet echt dissocieren.Ik heb nog altijd geen idee eigenlijk.
Moet ik dan maar veronderstellen dat je met het totaal volume werkt en dat dus gelijk is?
Met de molmassa, kan je dan [HCOOH] en [HCOONa] in functie van m en V schrijven. Al zie'k ook niet hoe je daar dan verder mee raakt.
Je zou met de molmassa hoogstens een x aantal mol kunnen uitrekenen van beide stoffen apart. Die x is dan voor beide stoffen verschillend.
Hier durf ik zo gauw niets over te zeggen.Evenwichtsvergelijkingen lukken toch niet zo goed.
Even de reacties in de buffer op een rijtje zetten:
(1) HCOOH + H2O <=> HCOO- + H3O+
(2) HCOONa -> Na+ + HCOO- (volledige dissociatie)
(3) H20 + HCOO- <=> HCOOH + OH- (hydrolyse)
En dan de vergelijkingen..
Ka = [HCOO-]*[H3O+] / [HCOOH] ~= Cs*[H3O+] / Ca
met Cs = concentratie van het zout dus
Ladingsbalans: [H3O+] + [Na+] = [HCOO-] + [OH-]
Voor Ca en Cs weet ik eigenlijk niet wat ik dan allemaal mag in rekening nemen, vooral in hoeverre [HCOO-] nog mag bij Cs gerekend worden (niet?)
Ca = [HCOOH] + [HCOO-]
Cs = [Na+] + [HCOO-]
Waar staat de term pH voor? Als je dat weet en ik je verklap dat pH = pKa wanneer de concentratie van een zuiver zuur 1 mol/l is, kun je dan wel de protolysegraad berekenen?Als het al zou correct zijn (wat ik betwijfel), weet ik eigenlijk niet wat'k daar nu allemaal moet mee gaan doen...
Hoe je de protolysegraad uit je pKa moet halen heb'k ook nergens gevonden
EDIT: het volume schijnt niet nodig te zijn nu ik erover nadenk. In de uiteindelijke bufferformule deel je 2x onder een deelstreep door een volume (het /L deel van de concentratie); die vallen dus mooi tegen elkaar weg. Zie ook onderstaand bericht
-
- Berichten: 281
Re: [scheikunde] pH buffermengsel
Bij buffers wordt in de formule de log(verhouding zout / zuur). Het maakt dus niet uit of je 1 mol van beide hebt, of 0,1 mol, de verdeling blijft het zelfde. Concentratie is dus (nagenoeg) niet belangrijk.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] pH buffermengsel
Ik raak niet bepaald verder, en 'k heb ook geen tijd meer om er maar te blijven op zoeken. Maar toch bedankt 
-
- Berichten: 281
Re: [scheikunde] pH buffermengsel
Zoek eens naar de formule van Henderson-HasselBalch, dat is namelijk de formule die je nodig hebt.
Als je de pKa weet, en de concentratieverhoudingen van (afgeleide) zout / zuur, dan kan je dat daar gewoon instoppen. Aangezien je deze twee gegevens hebt, kan je je vraagstuk zo oplossen.
Als je de pKa weet, en de concentratieverhoudingen van (afgeleide) zout / zuur, dan kan je dat daar gewoon instoppen. Aangezien je deze twee gegevens hebt, kan je je vraagstuk zo oplossen.
