Springen naar inhoud

Energie kristalwater


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marwe

    Marwe


  • >25 berichten
  • 38 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 09:05

Kristalwater zit in het algemeen "gebonden" aan een zout. Maar wat is de energie van die bindingen?
Als je in theorie de watermoleculen er stuk voor stuk afhaalt, kost het dan meer/minder energie voor de eerste dan voor de tweede? Verschilt dit per zout?
Zijn hier tabellen voor (heb hier geen groot tabellenboek liggen) of heeft iemand een goede link voor mij met meer achtergrond informatie?

Bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 15:44

Uit DSC (DifferentiŽle Scanning Calorimetrie) van CuSO4.5H2O blijkt het volgende:

bij ca. 110įC worden twee watermoleculen vrijgesteld, en ontstaat er CuSO4.3H2O
bij ca. 150įC worden nog twee watermoleculen vrijgesteld, en ontstaat CuSO4.H2O,
bij ca. 290įC wordt het laatste H2O molecule vrijgesteld.

Het kost dus inderdaad meer energie om opeenvolgende watermoleculen vrij te stellen.

Ik weet niet in hoeverre dit algemeen is voor andere polyhydraten.

#3

Marwe

    Marwe


  • >25 berichten
  • 38 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2008 - 09:55

Ok, super dankjewel. Weet je misschien ook welke theorie hier achter hangt?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 augustus 2008 - 12:53

Thermodynamica, en met name de theorie van Gibbs die zegt dat je voor elke reactie een energieberg moet overwinnen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures