Springen naar inhoud

chemisch evenwicht - concentratieverandering


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jansmekens

    Jansmekens


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 09:14

Hey iedereen, ik heb een probleempje. Er zijn verschillende vraagstukken over maar ik vind het nergens terug in de cursus...

Stel: K=[C][D]/[A][B] Je kent alle concentraties evenals de evenwichtsconstante.

vb [A] verandert (K blijft hetzelfde, dat weet ik), hoe bereken je alle andere concentraties??? Je zou dan 3 onbekenden hebben.

Alvast bedankt voor de reacties, ik heb er a.s. maandag examen over. :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 15:53

Vermits de reactie de volgende is:

A + B -> C + D

Volgt daaruit dat als de concentratie van A vandert van [A]0 naar [A]0 + x

([A]0 is de concentratie van A voor de verandering)

Dan veranderen B, C en D ook met een hoeveelheid van x

Deze x beschouw je dus als onbekende.

#3

Jansmekens

    Jansmekens


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 16:17

Bedankt voor je reactie, maar hoe kan ik weten wat die x is?

Gesteld wordt: A <=> B + C

[A] = 4.6 mol/L ; [B] = 2.3 mol/L ; [C] = 2.3 mol/L

Eerst moest ik K berekenen, deze is 1.15

De vraag is nu: Bereken [A], [B] en [C] indien aan 1 liter van het mengsel 2 mol B wordt toegevoegd.

Wat is die x dan? Toch niet die 2 mol?

De antwoorden zijn
[A] = 5,25
[B] = 3,65
[C] = 1,65

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 27 augustus 2008 - 18:12

Je weet dat 1 mol A reageert tot 1 mol B en 1 mol C. Ook weet je dat de evenwichtsvoorwaarde gelijk blijft.

Je voegt een bepaalde hoeveelheid (2 mol) B toe, maar de eindconcentratie van B zal niet gelijk zijn aan de concentatie B in het begin plus die twee mol.

Stel nou dat er in de praktijk x mol B overblijft nadat je er 2 mol meer aan hebt toegevoegd.

Dan geldt: [B]t = 2.3 + 2 - x (mol/L) = 4.3 - x (mol/L)
Evenzo geldt, dat voor elke mol B die er wordt omgezet, dat [C] in gelijke hoeveelheid mee gaat. Dus: [C]t = 2.3 - x (mol/L)
En voor A komt dat er juist bij: [A]t = 4.6 + x (mol/L)

Uiteindelijk krijg je dus de volgende formule:
K = [B][C]/[A] = (4.3-x)(2.3-x) / (4.6+x).
En hier moet je x uit oplossen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures