Springen naar inhoud

[scheikunde] Titraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 13:39

Hallo allemaal, ik ben met een huiswerkopdracht vast gelopen op het volgende:

40 ml 0.1 M CH3COOH (Zwak zuur) wordt getitreerd met 0.1 M NaOH (Sterke base)
Gevraagd:
1. pH vůůr de titratie
2. pH halverwege het equivalentiepunt
3. pH op het equivalentiepunt
4. pH na het equivalentiepunt

1. Hier kom ik net uit.
CH3COOH + H2O ---> H3O+ + CH3COO-
Ka = [H3O+][CH3COO-] / [CH3COOH] -----> 1.8e-5 = (x)∑(x) / 0.1
Solver: [H3O+] = [CH3COO-] = 0.00134 M
pH = -log 0,00134 M = 2,87

2. Hier kom ik halverwege, ik weet niet hoe ik hier de pH moet berekenen.
CH3COOH + OH- ---> H2O + CH3COO-
40 ml ∑ 0.1 M = 4 mmol [CH3COOH] dus ik moet 2 mmol [OH-] krijgen:
2 mmol / 0.1 = 20 ml [OH-]
4 mmol - 2 mmol = 2 mmol / (40 ml + 20 ml) = 0.033 M [CH3COOH]?
Ka = [CH3COO-] / [CH3CHOOH][OH-]
Ik weet dat hiet pKa = pH alleen waarom weet ik niet...

3. Hier kom ik ook niet zo ver:
40 ml ∑ 0.1 M = 4 mmol [CH3COOH] dus ik moet 4 mmol [OH-] krijgen:
4 mmol / 0.1 = 40 ml [OH-]
4 mmol - 4 mmol = 0 mmol / (40 ml + 40 ml) = ?
Ik weet alleen dat op dit punt [H3O+] = [OH-]
Hoe moet ik hier verder?

4.
CH3COOH + OH- ---> H2O + CH3COO-
40 ml ∑ 0.1 M = 4 mmol [CH3COOH]
60 ml ∑ 0.1 M = 6 mmol [OH-]
4 mmol - 6 mmol = -2 mmol / (40 ml + 60 ml) = -0.02 M [CH3COOH]?
En verder?

Zo ver ben ik in totaal gekomen. Omdat ik dit niet helemaal snap, kan ik ook de sterke zuren met zwakke basen titraties ook niet maken. Ik neem dat dat hetzelfde is, maar dan omgekeerd.
Ik hoop dat iemand mij kan helpen hiermee!
Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 15:48

Halverwege het equivalentiepunt heb je een buffer, en gebruik je de Henderson-Hasselbach vergelijking om de pH te berekenen.

Op het equivalentiepunt heb je CH3COONa, en gebruit je de pH formule van een zwakke base om de pH te berekenen.

Na het equivalentiepunt heb je een sterke base, en gebruik je de relevante formule om de pH te berekenen.

De juiste concentraties kan je in alle gevallen berekenen op basis van de reactiestoichiometrie.

#3

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 17:11

Oke, dus:

2. Halverwege het equivalentiepunt
CH3COOH + OH- ---> H2O + CH3COO-
40 ml ∑ 0.1 M = 4 mmol [CH3COOH], dus ik moet 2 mmol [OH-] krijgen:
2 mmol / 0.1 = 20 ml [OH-]
4 mmol - 2 mmol = 2 mmol / (40 ml + 20 ml) = 0.033 M [CH3COOH]
Er is 2 mmol [CH3COOH] omgezet tot [CH3COO-], dus 2 mmol / (40 ml + 20 ml) = 0.033 M [CH3COO-]
pH = (-log 1.8e-5) + (log 0.033/0.033) = 4.74

3. Kom ik nog niet uit...

4. Wordt dan:
CH3COOH + OH- ---> H2O + CH3COO-
40 ml ∑ 0.1 M = 4 mmol [CH3COOH]
60 ml ∑ 0.1 M = 6 mmol [OH-]
Er is dus 2 mmol [OH-] over: 2 mmol / (40 ml + 60 ml) = 0.02 M [OH-]
pH = 14-(-log 0.02) = 12.3

Bedankt, dit klopt volgens de antwoorden, alleen 3 nog :)

#4

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2008 - 16:26

3. pH op het equivalentiepunt

kun je niet bereken, de pH van punt 3 is in dit geval altijd hoger dan die van punt 2

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 augustus 2008 - 16:41

3. pH op het equivalentiepunt

kun je niet bereken, de pH van punt 3 is in dit geval altijd hoger dan die van punt 2

Klopt, en weet je waarom? Net op dat punt krijg je een deling van een getal door 0 (de CH3COOH concentratie die dan dus 0 mol/l is), en is daarom niet op te lossen. Wat je kunt doen is 0,05 ml voor en na het punt zitten en daar het gemiddelde van nemen, de grafiek is op die punten toch nagenoeg lineair, en het zou me zelfs niet verbazen als daar 2x hetzelfde getal uitkomt.

#6

Ramoonus

    Ramoonus


  • >100 berichten
  • 223 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2008 - 16:46

*delete*

Veranderd door Ramoonus, 31 augustus 2008 - 16:52


#7

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 september 2008 - 13:28

Op het equivalentiepunt heb je 0.05 M natriumacetaat. Dit si een zwakke base, en de pH kan je dienovereenkomstig berekenen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures