[scheikunde] Titraties

Munit_CF

Hallo allemaal, ik ben met een huiswerkopdracht vast gelopen op het volgende:

40 ml 0.1 M CH₃COOH (Zwak zuur) wordt getitreerd met 0.1 M NaOH (Sterke base)

Gevraagd:

1. pH vóór de titratie

2. pH halverwege het equivalentiepunt

3. pH op het equivalentiepunt

4. pH na het equivalentiepunt

1. Hier kom ik net uit.

CH₃COOH + H₂O ---> H₃O⁺ + CH3COO^-

Ka = [H₃O⁺][CH₃COO^-] / [CH₃COOH] -----> 1.8e-5 = (x)·(x) / 0.1

Solver: [H₃O⁺] = [CH₃COO^-] = 0.00134 M

pH = -log 0,00134 M = 2,87

2. Hier kom ik halverwege, ik weet niet hoe ik hier de pH moet berekenen.

CH₃COOH + OH^- ---> H₂O + CH3COO^-

40 ml · 0.1 M = 4 mmol [CH₃COOH] dus ik moet 2 mmol [OH^-] krijgen:

2 mmol / 0.1 = 20 ml [OH^-]

4 mmol - 2 mmol = 2 mmol / (40 ml + 20 ml) = 0.033 M [CH₃COOH]?

Ka = [CH₃COO^-] / [CH₃CHOOH][OH^-]

Ik weet dat hiet pKa = pH alleen waarom weet ik niet...

3. Hier kom ik ook niet zo ver:

40 ml · 0.1 M = 4 mmol [CH₃COOH] dus ik moet 4 mmol [OH^-] krijgen:

4 mmol / 0.1 = 40 ml [OH^-]

4 mmol - 4 mmol = 0 mmol / (40 ml + 40 ml) = ?

Ik weet alleen dat op dit punt [H₃O⁺] = [OH^-]

Hoe moet ik hier verder?

4.

CH₃COOH + OH^- ---> H₂O + CH3COO^-

40 ml · 0.1 M = 4 mmol [CH₃COOH]

60 ml · 0.1 M = 6 mmol [OH^-]

4 mmol - 6 mmol = -2 mmol / (40 ml + 60 ml) = -0.02 M [CH₃COOH]?

En verder?

Zo ver ben ik in totaal gekomen. Omdat ik dit niet helemaal snap, kan ik ook de sterke zuren met zwakke basen titraties ook niet maken. Ik neem dat dat hetzelfde is, maar dan omgekeerd.

Ik hoop dat iemand mij kan helpen hiermee!

Alvast bedankt!

Jooken

Halverwege het equivalentiepunt heb je een buffer, en gebruik je de Henderson-Hasselbach vergelijking om de pH te berekenen.

Op het equivalentiepunt heb je CH₃COONa, en gebruit je de pH formule van een zwakke base om de pH te berekenen.

Na het equivalentiepunt heb je een sterke base, en gebruik je de relevante formule om de pH te berekenen.

De juiste concentraties kan je in alle gevallen berekenen op basis van de reactiestoichiometrie.

Munit_CF

Oke, dus:

2. Halverwege het equivalentiepunt

CH₃COOH + OH^- ---> H₂O + CH₃COO^-

40 ml · 0.1 M = 4 mmol [CH₃COOH], dus ik moet 2 mmol [OH^-] krijgen:

2 mmol / 0.1 = 20 ml [OH^-]

4 mmol - 2 mmol = 2 mmol / (40 ml + 20 ml) = 0.033 M [CH₃COOH]

Er is 2 mmol [CH₃COOH] omgezet tot [CH₃COO^-], dus 2 mmol / (40 ml + 20 ml) = 0.033 M [CH₃COO^-]

pH = (-log 1.8e-5) + (log 0.033/0.033) = 4.74

3. Kom ik nog niet uit...

4. Wordt dan:

CH₃COOH + OH^- ---> H₂O + CH₃COO^-

40 ml · 0.1 M = 4 mmol [CH₃COOH]

60 ml · 0.1 M = 6 mmol [OH^-]

Er is dus 2 mmol [OH^-] over: 2 mmol / (40 ml + 60 ml) = 0.02 M [OH^-]

pH = 14-(-log 0.02) = 12.3

Bedankt, dit klopt volgens de antwoorden, alleen 3 nog

Ramoonus

3. pH op het equivalentiepunt

kun je niet bereken, de pH van punt 3 is in dit geval altijd hoger dan die van punt 2

Fuzzwood

3. pH op het equivalentiepunt
kun je niet bereken, de pH van punt 3 is in dit geval altijd hoger dan die van punt 2

Klopt, en weet je waarom? Net op dat punt krijg je een deling van een getal door 0 (de CH₃COOH concentratie die dan dus 0 mol/l is), en is daarom niet op te lossen. Wat je kunt doen is 0,05 ml voor en na het punt zitten en daar het gemiddelde van nemen, de grafiek is op die punten toch nagenoeg lineair, en het zou me zelfs niet verbazen als daar 2x hetzelfde getal uitkomt.

Ramoonus

*delete*

Jooken

Op het equivalentiepunt heb je 0.05 M natriumacetaat. Dit si een zwakke base, en de pH kan je dienovereenkomstig berekenen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Titraties

[scheikunde] Titraties

Re: [scheikunde] Titraties

Re: [scheikunde] Titraties

Re: [scheikunde] Titraties

Re: [scheikunde] Titraties

Re: [scheikunde] Titraties

Re: [scheikunde] Titraties