Springen naar inhoud

[scheikunde] Exotherme reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mav

    Mav


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 17:42

Hallo,

Nodig voor mijn herexamen chemie: ;)

waarom verlopen exotherme reacties na verloop heviger?

Ik wou dat ik het wist ... kan iemand helpen?

Thx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 17:44

Bij exotherme reacties komt energie vrij, vaak in de vorm van warmte.

Wat gebeurt er met de reactiesnelheid wanneer je de temperatuur verhoogt?

#3

Mav

    Mav


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 17:58

Bij exotherme reacties komt energie vrij, vaak in de vorm van warmte.

Wat gebeurt er met de reactiesnelheid wanneer je de temperatuur verhoogt?

Euh ... ff proberen: die snelheid verhoogt ook? 8-[

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 augustus 2008 - 19:05

Precies, en omdat de warmteafgifte eerst een tijd stijgt, zal ook de reactiesnelheid toenemen, waardoor de warmteafgifte stijgt, enz. Uiteindelijk ontstaat wel een evenwicht, aangezien de omgeving een deel van die warmte zal opnemen.

#5

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2008 - 20:56

Mm, reactiesnelheid alleen doet er niet toe. Het volgende is ook belangrijk:

De enthalpie is temperatuursafhankelijk. Stel nu bv dat de enthalpie van de reactieproducten afneemt met de temperatuur, dan zal het enthalpieverschil, dus de exothermiciteit, nog sterker toenemen, een straatje zonder eind dus.

@FsWd: er zal dus niet altijd een evenwicht optreden.

Veranderd door Don Carbazone, 28 augustus 2008 - 08:48


#6

pannemanski

    pannemanski


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 september 2008 - 03:31

De reactiesnelheid is o.a. afhankelijk van de reactiesnelheidsconstante k.
Deze k is afhankelijk van de temperatuur.

k = Ae-E/RT
met: A = frequentiefactor, E = activeringsenergie, R = gasconstante, T = temperatuur
De 1e orde reactiesnelheid: -ra = ka * Ca
ra is de reactiesnelheid

The larger the activation energy, the more temperature sensitive k and thus the reaction rate.

Gr. Pannemanski
Groet, Pannemanski





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures