Springen naar inhoud

zuur basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

helix_CF

    helix_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2008 - 17:02

buffer 1 : HAC/AC pH = 4.50 (pk = 4.76)
buffer 2 : HB/B pH = 10.50
100 ml buffer 1 met 100ml 0.01 NaOH halveert buffercapaciteit van het gevormde mengsel tov oorpronkerlijke buffercapaciteit
100ml buffer 1 met 100ml buffer 2 geeft pH 4.95
-->bereken pKhb van het geconjugeerde systeem HB/B

eerste deelvraag heb ik gevonden, eerst formule van buffer invullen, dan reactievgl invullen, dan hebje twee vergelijkingen en twee onbekenden = op te lossen
maar de tweede deelvraag snap ik niet goed, wat gebeurt er precies alsje die twee buffers samensmijt? ik dacht omdat pH4.95 is, buffer twee wegreageert :
HAC + B- --> HB + AC-
dus [B-] = 0, maar dan kom ik alleen te weten wat de concentratie is van B-, en HB vind ik dus niet en dat heb je ook nodig om de pKhb van die buffer te vinden
graag de oplossing
groet
gert

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures