Springen naar inhoud

[scheikunde] Massa van Chloorbleekloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Slimmertje_CF

    Slimmertje_CF


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2008 - 16:34

Hoi Iedereen,

Voor school moet ik een vraag beantwoorden, waar ik maar niet uitkom! Zie uitvoering:

Benodigdheden
Chloorbleekloog
Divers glaswerk
Kaliumjodide
IJsazijn
0,1 M gestelde natriumthiosulfaatoplossing.
0,5 % zetmeeloplossing

Werkwijze
Weeg* een geschikte hoeveelheid chloorbleekloog nauwkeurig af en breng dit kwantitatief over in een maatkolf* van 100 ml. Pipetteer* 20 ml in een stop-erlenmeyer. Verdun met water tot circa 50 ml en voeg achtereenvolgens 2 gram kaliumjodide en 10 ml ijsazijn toe.
Titreer met de natriumthiosulfaatoplossing en voeg tegen het eind van de titratie 5 ml 0,5 % zetmeeloplossing toe.

De reactie verloop volgens de volgende vergelijkingen:
Na toevoegen kaliumjodide:

2 I + H2O + ClO --> I2 + Cl + 2 OH

Tijdens de titratie:

2 S2O3 + I2 --> S4O6 + 2 I

Zoals je zult zien vragen ze om ''een geschikte hoeveelheid'' chloorbleekloog. Nu ben ik aan het rekenen geslagen en blijk ik nodig te hebben. Ik heb het gevoel dat dat te weinig is en er dus iets fout is, kan iemand mij helpen! Alvast bedankt!

Mijn berekening/beredenering: Ik ga ervan dat ik 20 ml moet toe titreren. Daarom voeg ik uiteindelijk V x c = n = 20ml x 0,1ml/mmol = 2mmol. Als ik naar de reactie vergelijkingen kijk (en daar zit denk de fout) denk ik dat daar 1mmol ClO mee reageert. Wat leid tot een massa van 35,45 milligram.

Veranderd door Slimmertje, 03 september 2008 - 16:37


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 september 2008 - 18:56

Niet helemaal, je vergeet dat beide dingen met een deel van je kaliumchloride zullen reageren.

#3

Slimmertje_CF

    Slimmertje_CF


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2008 - 19:01

Alvast bedankt voor deze tip, maar zou je iets meer kunnen vertellen want nu snap ik het niet echt! 8-[

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 september 2008 - 20:39

Hmmz nee ik heb me hier een beetje verkeken. Het is inderdaad zo dat een overmaat KI wordt toegevoegd, maar het gevormde I2 van de eerste reactie reageert weer terug tot I- in de titratie.

De eerste reactie is 2:1; elke ClO- reageert met 2 I- tot I2. Elke mol I2 staat daarom voor een mol ClO-.

De tweede reactie is 2:1, elke 2 mol thiosulfaat staat voor 1 mol I2 en daarom voor 1 mol ClO-.

Stel we gaan uit van jouw 20 ml verbruik aan thio, dan verbruiken we dus 20 ml * 0,1 mol/l = 2,0 mmol aan thio. Dit komt overeen met 1,0 mmol ClO-. Die 1,0 mmol zit echter wel maar in een volume van 20 ml (het volume wat je dus uit de maatkolf gepipetterd hebt). Je ClO- was oorspronkelijk opgelost in 100 ml. 100 ml/ 20 ml geeft een verdunningsfactor van 5. Ik begon dus met 5 x 1,0 mmol = 5,0 mmol ClO-. Dit komt overeen met 5,0 mmol * 51,45 g/mol ClO- = 257,25 mg. Je dient je wel te realiseren dat je ClO- niet als vaste stof in een potje zult vinden.

Veranderd door FsWd, 03 september 2008 - 20:40






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures