Springen naar inhoud

[scheikunde] Buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 september 2008 - 14:43

Hallo allemaal,

Ik moet voor school een opdracht doen waarbij ik uit moet rekenen hoeveel ik van twee stoffen bij elkaar moet voegen om een buffer te krijgen met pH 9,54.

Ik heb 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur en daar moet ik mee rekenen.
Eerst heb ik de volgende vergelijking opgesteld:

NH4+ (aq) + OH- (aq) <---> H2O (l) + NH3 (l)

Maar hier gaat het al mis, want waar is nou mijn zoutzuur?
Als ik dit doe:
NH3 + H+ --> NH4+
krijg ik geen evenwicht waar ik een buffer mee kan maken toch?

Kan iemand mij helpen...

Groetjes Nikkie

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 september 2008 - 15:07

Ken je de bufferformule? Je kan hiervan al 3 van de 4 dingen invullen ;)

#3

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 september 2008 - 15:44

[H+] = Kz * (M zwak zuur / M geconjungeerde base)

hmm..

voor [H+]:

10-9,54 = 2,88 * 10-10

M zwak zuur is dan 1,0 en van de base ook 1,0.

Hier had ik inderdaad ook aan zitten denken, maar hoe kan ik dan de verhouding uitrekenen? Ik dacht, als ik dan een reactie vergelijking opstel en daarmee een voor-reactie-na tabel maak en die invul kan ik dat wel uitrekenen, maar dan is misschien wel een omweg..

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 september 2008 - 17:59

Klopt inderdaad dat je dan op een verhouding van 1:1 uitkomt. Voor elke liter base dien je dus een liter zuur toe te voegen. Al zegt mijn bron dat je een Kz moet hebben van 5.6*10-10.

Dacht je soms dat je de Kz moest berekenen? ;)

Als ik dit op het lab zou moeten doen, zou ik een bepaald volume base nemen en daar langzaam zuur bij toevoegen totdat de pH 9,54 is. Snap je nu wat je moet doen?

De verhouding zit hem in dit deel: M zwak zuur / M geconjungeerde base

Veranderd door FsWd, 07 september 2008 - 18:04


#5

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 september 2008 - 20:04

Bedankt voor de uitleg!
Dat zou inderdaad erg makkelijk zijn alleen ik moet het berekenen :P

De Kz hoef ik inderdaad niet te berekenen :P die staat gewoon in mijn binas. En de verhouding zit hem inderdaad in het laatste deel. Als ik dat dan in vul krijg ik:

2,88*10-10 = 5.6*10-10 * 1/x

1/x = 0,5142857143
x = 1,94444444

Dan is de verhouding dus:

M Zwak zuur : M geconjungeerde base
1 : 1,9444444

of heb ik dit helemaal verkeert aangepakt?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 september 2008 - 20:48

Dat ziet er inderdaad wel goed uit, ik had een verhouding van 0,5:1 omdat ik de hoeveelheid base op 1 hield. Dit betekent heel simpel dat je voor elke mol base je 0,5 mol zuur nodig hebt. Dit moet je nog even verrekenen naar het gewenste volume dat je wil, en klaar.

#7

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 september 2008 - 07:08

Oke heel erg bedankt!

#8

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 september 2008 - 07:16

2,88*10-10 = 5.6*10-10 * 1/x

1/x = 0,5142857143
x = 1,94444444

Dan is de verhouding dus:

M Zwak zuur : M geconjungeerde base
1 : 1,9444444


Als ik dat allebei bijvoorbeeld in 1 liter heb zitten heb ik van:

Zwak zuur: 1* 1 = 1 mol
Geconjungeerde base: 1* 1,9444444 mol

Ik heb van beide stoffen een concentratie nodig van 1,0 M.

Zwak zuur: 1/1 = 1 L
Base: 1/1,9444444 = 0,514285726 L

Dat klopt inderdaad met wat jij zegt :D

Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures