Springen naar inhoud

stoichoiometrie reactievergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Brent_CF

    Brent_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2008 - 14:39

Bij het uitwerken van onderstaande oefening kwam ik op uitkomst 33.0.
Dit blijkt fout te zijn. De juiste uitkomst zou 16.5 moeten zijn. Ik zou niet weten waarom, aangezien er geen sprake is van overmaat.

If 12.0 g CH4 and 24.0 g O2 react to form CO2 and H2O, how many grams of CO2 will be formed?
12.0
16.5
66.0
36.0
33.0
Klik hier voor de bron van deze oefening

Kan iemand me hierbij helpen?

Alvast bedankt

Brent

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2008 - 14:52

Stel eerst de reactievergelijking op en bepaal welke stof limiterend is en welke dus in overmaat aanwezig is.

Gebruik vervolgens de molmassa's van de verschillende stoffen.

Laat eerst maar eens zien wat de reactievergelijking is, dan kunnen we daarna wel weer verder kijken.

#3

Brent_CF

    Brent_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2008 - 15:54

OK

Er is 12 g CH4 en 24g O2 gegeven.

CH4 heeft als molaire massa 12+4*1=16g
O2 heeft als molaire massa 2*16=32g

Er is dus ¾mol CH4 gegeven en ¾mol O2.

CH4 +2O2 ==> CO2 + H2O

Per mol CH4 is er dus 2 mol O2 nodig, terwijl er slechts O2 aanwezig is in verhouding 1:1. O2 is dus limiterend, wat verklaart dat er exact een halve mol CO2 gevormd wordt.

Dit is (12 + 2*16)*3/4*1/2 =3/8*44=12.5g

Klopt dit?

Alvast bedankt en vriendelijke groet,
Brent

#4

Brent_CF

    Brent_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 september 2008 - 15:59

16.5

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 september 2008 - 17:00

wat verklaart dat er exact een halve mol CO2 gevormd wordt.



Je berekening is wel goed, maar bovenstaande zin niet. Er wordt nl. niet een halve mol CO2 gevormd, maar een (½x¾) mol, oftewel ⅜ mol.
Je bedoelt misschien dat exact de helft van de CH4 wordt omgezet, of dat de hoeveelheid CO2 die wordt gevormd de helft is van de hoeveelheid die ZOU KUNNEN worden gevormd bij voldoende zuurstof.

Veranderd door Marjanne, 13 september 2008 - 17:03


#6

arjanschoonen

    arjanschoonen


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2008 - 22:11

Het eerste wat opvalt is dat deze reactievergelijking

CH4 +2O2 ==> CO2 + H2O

niet klopt. Tel de zuurstofatomen en waterstofatomen links en rechts van de pijl er maar op na. Toevallig heeft dit geen storende invloed op de verdere berekeningen. Maar in die berekeningen maak je de fout die Marjanne er al voor je heeft uitgevist.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures