Springen naar inhoud

Stellen van 0,02M kaliumpermanganaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mantanna

    Mantanna


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 september 2008 - 12:55

We hebben een proef waarbij we 0,02M kaliumpermanganaat moeten stellen op kaliumhexacyanoferraat met behulp van een fotospectrometrische titratie.

Ik kom echter niet uit de reactievergelijking. Wie o wie kan mij hier bij helpen?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 september 2008 - 13:19

Wat reageert er precies met wat?
En wat zijn de eindproducten?

Schrijf die eerst eens op?

#3

Mantanna

    Mantanna


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 september 2008 - 13:43

Ik denk het ijzer van de hexacyanoferraat met de MnO4 van kaliumpermanganaat.
Dit is immers een redoxreactie.

Toch?

Lange tijd geen chemie gehad, dus het is weer even inkomen...

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 september 2008 - 14:09

Dit klopt wel, maar wat zijn de eindproducten dan?

#5

Mantanna

    Mantanna


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 september 2008 - 15:12

is dat dan niet Fe3+ en Mn2+ en H2O?

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 september 2008 - 15:28

Ja. Alleen dat ijzer zit niet als zodanig in de oplossing. Het is gecomplexeerd (omringd) door 6 cyanidegroepen: Fe(CN)[SUB]6. Elke CN-groep is 1-. die gaan er tijdens de oxidatie niet van af.

Nu je dit weet kun je beginnen aan de reactievergelijking. Zet 2 pijlen op papier.
Links de uitgangsproducten (permanganaat en hexacyanoferraat. Rechts de eindproducten. En dan maar verder invullen.

Tip: alle zuurstof in de moleculen gaat naar water.

#7

Mantanna

    Mantanna


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2008 - 14:51

Is dat dan dit:

Oxidator
MnO4- + 8 H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O

Reductor
Fe2+ --> Fe3+ + -e

Of klopt dit niet?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 september 2008 - 14:57

Bijna, ik zal je nog helpen met 2 pointers:

1) Het hexacyanoferraat = Fe(CN)64-. Vandaar ook de 4 kaliumionen die nodig zijn.
2) Het ijzer zal voor ťn na de redoxreactie niet los in de oplossing te vinden zijn.

#9

Mantanna

    Mantanna


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2008 - 15:09

nu snap ik het helemaal niet meer haha

reageert het Mn dan met de CN?

Veranderd door Mantanna, 22 september 2008 - 15:11


#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 september 2008 - 16:06

Nee het permanganaat reageert met het ijzer. Maar dat ijzer zit niet als een ijzer-ion in de oplossing. Het is omringd door en gebonden aan zes cyanidegroepen:

Fe(CN)64-

Dit molecuul is zo stabiel dat die cyaniden niet loslaten tijdens de reactie met permanganaat.

Het is dus niet:

Fe2+ --> Fe3+ + -e

maar:

Fe(CN)64- --> Fe(CN)6...- + e-

Als je weet dat zo¬īn CN-groep -1 is, wat is het ijzer dan links van de pijl.
En wat wordt het rechts van de pijl?
En wat is dan de totale lading van het molecuul?


Nog een serieuze tip van mij als moderator:

# Moderatoropmerking
Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.



Overigens is je permanganaatreactie wel goed. ;)

#11

Mantanna

    Mantanna


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2008 - 19:27

yeah! toch nog iets goed haha.

Maar ik denk dat ik het begin te begrijpen:

Oxidator
MnO4- + 8 H+ + 5e- --> Mn2+ + 4 H2O

Reductor
Fe(CN)64- --> Fe(CN)63- + e-

En om deze dan kloppend te maken moet de gehele reductor nog met factor 5 vermenigvuldigd worden.

Veranderd door Mantanna, 22 september 2008 - 19:28


#12

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 september 2008 - 08:09

Juist.

Alleen dit klopt nog niet:

MnO4-

(= MnO4-)

maar dat zal wel een sub-super-scriptfoutje zijn. ;)

#13

Mantanna

    Mantanna


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 september 2008 - 21:36

haha dat was inderdaad een sub/sup foutje.

maar iedereen bedankt in ieder geval.

Ik snap het weer.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures