Springen naar inhoud

[scheikunde] Molariteit berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 13:21

Ik heb meerdere stoffen gekregen, maar zou graag met 1vb adhv overeenkomsten verderwerken.

Geg:
Azijnzuur 96m%, met dichtheid 1.06g/ml

Gevr:
Bereken de molariteit van deze commerciŽle stof.



Daaropvolgend:
Hoeveel ml van de voorgaande oplossingen moet ik nemen om telkens 500ml 0.1M oplossing te bereiden?



Bij voorbaat dank aan de mensen die hier eventjes naar willen kijken

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 13:31

ik zou uitkomen als molariteit 17.7M, kan iemand mij vertellen als dit juist is? Dan weet ik al dat mijn manier van oplossen klopt, maar graag dan nog hulp met het 2de deel van mijn vraag..

Mvg,
Miauwkes

#3

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 25 september 2008 - 13:33

Vul eens in: :)
1 liter azijnzuur 96m% weegt ..... g
1 liter azijnzuur bevat ...% x .....g azijnzuur
.... g azijnzuur = ...g/(molgewicht azijnzuur)= x m azijnzuur

toegevoegd 2e deel

M1xV1=M2xV2
500 x 0,1= V2 x x M

Veranderd door Gerard, 25 september 2008 - 13:36


#4

koekoek1

    koekoek1


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 13:36

En de tweede vraag is nog makkelijker, want als je de molariteit van je basisstof hebt, moet je dit alleen nog maar delen...

edit: gerard is duidelijker (en sneller)

Veranderd door koekoek1, 25 september 2008 - 13:37


#5

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 13:57

verkeerd :cry:

Veranderd door Miauwkes, 25 september 2008 - 13:59


#6

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 13:58

dat klopt niet
1L azijnzuur weegt meer dan 100 gr

Veranderd door tequila boy, 25 september 2008 - 13:59


#7

Miauwkes

    Miauwkes


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2008 - 14:02

1 liter weegt 1060g
1liter bevat 96% x 1060g azijnzuur
1017.6g azijnzuur

1017.6/60 = 16.96mol

Kan dit enigzins kloppen?

2de deel begrijp ik,
ik had die formule over het hoofd gezien sorry :(

Veranderd door Miauwkes, 25 september 2008 - 14:04


#8

TomDs

    TomDs


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2009 - 12:27

Ik heb net dezelfde vraag en heb ook al verschillende dingen geprobeerd maar ik kom er ook niet toe.

Nu weet ik dat de oplossing van miauwkes afwijkt van de gekregen oplossingen bij de cursus. Het juiste antwoord is namelijk 16.1M.

Kan iemand mij aub uitleggen hoe het moet?

mvg

#9

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2009 - 13:17

Je wil dus eigenlijk weten wat de concentratie van een 96 m% azijnzuur oplossing is uitgedrukt in mol/L?

Gegeven is dus: 96 m% azijnzuur Dichtheid van oplossing = 1060 g/L
Gevraagd: c in (mol/L)
Oplossing: Ik pas de definitie van massaprocent toe, dit geeft:

Massaprocent/100 = Massa azijnzuur/Massa oplossing

massa azijnzuur = (massaprocent x Massaoplossing)/100
= (96 x 1060) / 100
= 1017,6 g Dit is dus net dezelfde uitkomst als die van miauwkes.
1017,6g / 60,05 g/mol = 16,95 mol aangezien we dus 1 liter oplossing hebben is de concentratie gelijk aan 16,95 mol. Het antwoord van miauwkes is dus toch juist en de berekeningswijze dus ook en is veel gemakkelijker. Ik was gewon neit zeker of die methode wel werkte en wou daarom een andere methode toepassen.

Waar staat dit antwoord in de cursus?

#10

TomDs

    TomDs


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2009 - 14:10

Het antwoord staat bij de oplossingen na de opgaven.

In ieder geval al bedankt:)

Veranderd door TomDs, 14 november 2009 - 14:10






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures